某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右:
(1)x的值是______.
(2)下列微粒示意圖所表示的元素的化學(xué)性質(zhì)與M元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是______(填字母,下同),屬于離子的是______.

(3)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖,其中不同的圓球代表不同的原子.關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______.
A.反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變
B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3:2
C.反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了
D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減.

解:(1)在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),核外電子數(shù)為2+8+8+2=20,故x的值是20;
(2)原子的最外層電子數(shù)的相同的元素,化學(xué)性質(zhì)具有相似性,M的原子的最外層電子數(shù)是2,與M元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是C;A、B、C的粒子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),均為原子;D的質(zhì)子數(shù)=16<核外電子數(shù)=18,為陰離子;
(3)由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知:
A、對(duì)比反應(yīng)前后的分子的變化可知,反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變,故說(shuō)法正確;
B.分析可以得出,參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:2,故說(shuō)法錯(cuò)誤;
C.在化學(xué)反應(yīng)中,分子的數(shù)目可能改變,在本反應(yīng)中,反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化;故說(shuō)法錯(cuò)誤;
D.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減,故說(shuō)法正確.
故答案為(1)20;(2)C;D;(3)A、D.
分析:(1)在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),據(jù)此進(jìn)行分析解答;
(2)元素的化學(xué)性與最外層的電子數(shù)有密切的關(guān)系,最外層電子數(shù)的相同的原子,元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性.根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽(yáng)離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖,結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析在化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,但綜合性較強(qiáng),考查了對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解和化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖的理解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

17、下表是元素周期表的一部分:

(1)原子序數(shù)是16的元素符號(hào)為
S
;Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
;
(2)相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素;Ne的化學(xué)性
質(zhì)比較
穩(wěn)定
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”);
(3)某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,則該元素的原子序數(shù)為
12
,
該原子核外有
3
個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中容易
(填“得”或“失”)
電子,該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是
MgO

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分:
1 H
1.008
  2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
32.06
32.06
;硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2

(2)相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素;Ne的化學(xué)性質(zhì)比較
穩(wěn)定
穩(wěn)定
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”);
(3)某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素的在化學(xué)反應(yīng)中容易
(填“得”或“失”)電子,該元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO.
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分:
1H
1.008
  2He
4.003
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)原子序數(shù)是16的元素符號(hào)為
S
S
;地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)為
Al
Al
;Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012
;
(2)元素周期表的發(fā)現(xiàn),完善是許多科學(xué)家的功勞.請(qǐng)寫(xiě)出其中的一位
門(mén)捷列夫
門(mén)捷列夫

(3)某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,則該元素的原子序數(shù) 為
12
12
,該原子核外有
3
3
個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中容易
(填“得”或“失”)
電 子.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

下表是元素周期表的一部分:
1 H
1.008
2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____;硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
(2)相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬______(填“金屬”或“非金屬”)元素;Ne的化學(xué)性質(zhì)比較______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”);
(3)某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素的在化學(xué)反應(yīng)中容易______(填“得”或“失”)電子,該元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年粵教版九年級(jí)(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分:
1 H
1.008
 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)原子序數(shù)是16的元素符號(hào)為    ;Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為   
(2)相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬    (填“金屬”或“非金屬”)元素;Ne的化學(xué)性質(zhì)比較    (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”);
(3)某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,則該元素的原子序數(shù)為    ,該原子核外有    個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中容易    (填“得”或“失”)電子,該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是   

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