在做電解水實(shí)驗(yàn)時常加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性。已知原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，電解一段時間后，溶液變?yōu)?00g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%。則原溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為
A．1：20B．2：3C．1：220 D．1：222
C

試題分析：由于電解掉的是水（加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性），所以氫氧化鈉質(zhì)量不變，為100×1.2%=1.2g，再用原濃度1%可得，原溶液質(zhì)量為120g，其中氫氧化鈉物質(zhì)的量==0.03mol，水物質(zhì)的量==6.6mol，所以原溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比=0.03：6.6=1：220。選C。
點(diǎn)評：mol單位在初中化學(xué)中不涉及，但物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，可以大約的看成是物質(zhì)微粒的個數(shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要使已被接近飽和的硝酸銨溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中不正確的是（　　）
A．倒出少量溶劑B．投入硝酸銨
C．蒸發(fā)部分水D．適當(dāng)降溫

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為   g，水的體積為   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后            （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中
B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。
（2）右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為   時，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為   （寫化學(xué)式）。
③試計算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請寫出計算過程）   

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，在該溫度下，將10 g 硝酸鉀加入10 g水所形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（   ）
A．20%B．24%C．31.6%D．50%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．1%B．5%C．10%D．20%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖      g，水______mL；
（2）若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%的葡萄糖溶液，請你計算稀釋所需水的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）  
A．12.5％B．20%C．22.5％D．25％

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉的溶解度為36g,該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為（）
A．20%B．26.5%C．25%D．30%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）與1L水混合配成稀硫酸，列出計算配成的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式（不必計算答案）______．

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