2g氫氣與18g氧氣發(fā)生反應(yīng),生成水的質(zhì)量為( 。
A、16gB、18gC、20gD、22g
分析:由氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8,因此可以判斷出2g氫氣與18g氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí),會(huì)剩余2g氧氣.
解答:解:設(shè)2g氫氣完全反應(yīng)時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量為x.
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
4   32
2g  x
4
32
=
2g
x
,x=16g<18g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:生成水的質(zhì)量為
2g+16g=18g
故選B.
點(diǎn)評(píng):關(guān)鍵是判斷出哪種反應(yīng)物有剩余,應(yīng)依哪種反應(yīng)物來(lái)計(jì)算生成物的質(zhì)量.
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2g氫氣與18g氧氣發(fā)生反應(yīng),生成水的質(zhì)量為


  1. A.
    16g
  2. B.
    18g
  3. C.
    20g
  4. D.
    22g

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2g氫氣與18g氧氣發(fā)生反應(yīng),生成水的質(zhì)量為(  )
A.16gB.18gC.20gD.22g

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A.16g
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