氫氣還原氧化銅生成紅色固體,這些紅色固體是什么物質(zhì)?某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)?他們提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:紅色固體只有Cu
假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O
請回答有關(guān)問題:
(1)取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)    成立;若看到溶液變成藍色,且仍有紅色固體,則能否支持假設(shè)三?         (選填“能”或“不能”)
(2)現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中,反應(yīng)后的溶液過濾,稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克,則原紅色固體中含有什么物質(zhì)?              

(1)一   不能     (2)Cu和Cu2O

解析試題分析:(1)取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若無明顯現(xiàn)象,說明紅色固體中不含有氧化亞銅,假設(shè)一成立.
故填:一.
若溶液變成藍色,說明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,不能說明紅色固體中含有銅,因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能夠生成銅.
故填:不能.
(2)假設(shè)3克紅色固體中只含有氧化亞銅,設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為X,
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144          64
3g           X

X=1.3g,
由計算可知,假設(shè)不成立,所以原紅色固體中含有銅和氧化亞銅.
故填:Cu和Cu2O.
考點:實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量;酸的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.
點評:計算時,可以假設(shè)3克紅色固體是氧化亞銅,計算生成銅的質(zhì)量,再和烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克相比較,便可得出正確的結(jié)論.

練習冊系列答案
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樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量(g)
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸質(zhì)量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)
0.4
0.8
1.0
1.0
 
試計算:
⑴根據(jù)測得的數(shù)據(jù)分析,第1份樣品中      (填物質(zhì))完全反應(yīng)了。
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。
⑶請在圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

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請回答下列問題:
(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ;
(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式               ;
(3)a的數(shù)值為       ;
(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為       ;
(5)工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉,需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         

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(1)根據(jù)圖象,恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是       g;
(2)樣品中鐵的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

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(1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);(精確到0.1%,下同)
(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計).

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(1)“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比     (填最簡整數(shù)比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比    (填最簡整數(shù)比)

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