在一燒杯中盛有一定質量的CaCO3固體,向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應,得到120g不飽和溶液,再向其所得溶液中加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示.請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)在滴入稀鹽酸時,觀察到的1項明顯現(xiàn)象
有氣泡出現(xiàn)
有氣泡出現(xiàn)

(2)當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中A點時,燒杯里溶液中含有的溶質是(填化學式)
CaCl2
CaCl2
、
NaCl
NaCl

(3)當?shù)稳?0%的碳酸鈉溶液106g(即B點)時,試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量.
分析:(1)依據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應時會生成二氧化碳的有關結論分析反應的現(xiàn)象;
(2)依據(jù)A點是碳酸鈉量不足而氯化鈣有剩余的知識分析解答;
(3)利用方程式求出生成的碳酸鈣質量,而后利用質量守恒定律即可求出溶液的質量;
解答:解:(1)由于鹽酸與碳酸鈣反應時會生成二氧化碳,所以會觀察到有氣泡出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象;
(2)當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中A點時,兩者沒有完全反應氯化鈣有剩余,所以燒杯中的溶液中含有反應生成NaCl和剩余的CaCl2;
(3)設生成碳酸鈣的質量是x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
       106   100        
  106g×10%   x
106
106g×10%
=
100
x

x=10g
所以所得溶液的質量是120g+106g-10g=216g
故答案為:(1)有氣泡出現(xiàn);(2)CaCl2;NaCl;(3)此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為216g;
點評:本題屬于數(shù)形結合型計算,由表示反應過程的曲線獲得恰好完全反應即曲線的折點時的相關數(shù)據(jù)時,體現(xiàn)對問題的分析能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:2008年山東省濟南市初中畢業(yè)升學統(tǒng)一考試、化學試卷 題型:043

在一燒杯中盛有一定質量的MgCO3固體,向其中滴加溶質的質精分數(shù)為10%的H2SO4溶液,至恰好完全反應.得到102 g不飽和溶液.向所得溶液中逐滴滴人溶質質量分數(shù)為l0%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示.請根據(jù)題意回答下列問題:

(1)在滴入稀硫酸時,觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是________.

(2)當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式)________.

(3)當?shù)稳?0%的NaOH溶液80 g時(即B點),試通過計算,求此時所得小飽和溶液的質量.(計算結果精確至0.1 g)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:山東省中考真題 題型:計算題

在一燒杯中盛有一定質量的MgCO3固體,向其中滴加溶質的質精分數(shù)為10%的H2SO4溶液,至恰好完全反應。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題:

(1)在滴入稀硫酸時,觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是______________________________。
(2)當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式) __________。
(3)當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(即B點),試通過計算,求此時所得不飽和溶液的質量。(計算結果精確至0.1g)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

在一燒杯中盛有一定質量的MgCO3固體,向其中滴加溶質的質精分數(shù)為10%的H2SO4溶液,至恰好完全反應。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質質量分數(shù)為l0%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題:

(1)在滴入稀硫酸時,觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是______________________________。

(2)當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式) ____________________________________________________________________________。

(3)當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(即B點),試通過計算,求此時所得小飽和溶液的質量。(計算結果精確至0.1g)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案