23、化學活動組同學為驗證 Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱，設(shè)計它們分別與稀鹽酸反應的實驗．
所用藥品：相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸；   大小、形狀相同的Al、Fe、Cu
實驗記錄：
Al Fe Cu
現(xiàn)象   開始時 幾乎無氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡速率慢 無氣泡產(chǎn)生
一段時間后 產(chǎn)生氣泡速率快 產(chǎn)生氣泡速率慢 無氣泡產(chǎn)生
分析與結(jié)論：
（1）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是
銅和稀鹽酸不反應
；
（2）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁表面有致密的保護膜
；
（3）上述實驗證明，三種金屬的活動性由強到弱依次是
Al＞Fe＞Cu
．
拓展與應用：
（4）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄造一座金屬雕像，應選用以上三種金屬中的
Cu
．
（5）解釋：為什么不能用鐵制容器盛稀鹽酸（用化學方程式表示）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
反思：
（6）比較上述三種金屬的活動性，除采用金屬與酸溶液反應的方法外，還可以選用的方法是
Al、Cu、FeCl2
（寫出所用物質(zhì)即可）．
分析：利用金屬的活動順序解題．排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快；排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）根據(jù)金屬的活動順序表，排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，銅排在氫的后面所以不和鹽酸反應；
   （2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜起到保護作用；
   （3）根據(jù)放出氫氣的程度和快慢可知，三種金屬的活動性由強到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
   （4）因為銅和酸不反應所以應建銅雕像；
   （5）鐵排在氫的前面可以和稀鹽酸反應放出氫氣；所以化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
   （6）還可以利用金屬和鹽溶液反應判斷金屬的活動順序，故用Al、Cu、FeCl2．
故答案為：（1）銅和稀鹽酸不反應；（2）鋁表面有致密的保護膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（6）Al、Cu、FeCl2
點評：本題主要考查金屬的活動順序表，并根據(jù)：排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，來判斷金屬的活動性強弱．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、一次探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．
第一組同學設(shè)計了實驗方案一：

①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應發(fā)生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)完全反應了）
．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
．（從粒子的角度分析）．
（2）設(shè)計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱．
提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管．

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設(shè)計了實驗方案二：

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）
．為此，還需要選擇
紫色石蕊試液（或鋅粒．碳酸鈉．氧化銅．氫氧化銅等）
（填一種試劑），再進行實驗即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：

錳（Mn）是不銹鋼的主要添加元素之一，某化學興趣小組為了探究金屬錳，利用學到的金屬活動性順序，該小組為了解錳與鐵、銅的金屬性活動順序，進行如下探究活動：
【理論依據(jù)】通過學習金屬的化學性質(zhì)，他們知道，通過金屬與
 
反應或金屬與
 
反應可以比較金屬活動性強弱．
【查閱資料】錳是一種銀白色金屬，化合物中Mn元素常顯+2價．
【作出猜想】他們根據(jù)鐵的活動性比銅強，對3種金屬活動性順序作出如下猜想．
猜想一：
 
；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵＞錳＞銅
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想，同學們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案：
①第一組驗證猜想一，實驗方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗證猜想二，實驗方案：將錳片
 
中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗證猜想三，實驗方案：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；
【實驗結(jié)論】各組通過試驗和交流，確認猜想一是正確的．
【解釋】你認為第一組同學的實驗現(xiàn)象應是：
 
；錳發(fā)生反應的化學方程式為
 
；第二組同學的實驗現(xiàn)象應是：
 
；發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
【拓展應用】為驗證猜想三，你能設(shè)計的實驗是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學活動組同學為驗證 Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱，設(shè)計它們分別與稀鹽酸反應的實驗．
所用藥品：相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸；　 大小、形狀相同的Al、Fe、Cu
實驗記錄：
AlFeCu
現(xiàn)象　開始時幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率慢無氣泡產(chǎn)生
一段時間后產(chǎn)生氣泡速率快產(chǎn)生氣泡速率慢無氣泡產(chǎn)生
分析與結(jié)論：
（1）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是______；
（2）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是______；
（3）上述實驗證明，三種金屬的活動性由強到弱依次是______．
拓展與應用：
（4）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄造一座金屬雕像，應選用以上三種金屬中的______．
（5）解釋：為什么不能用鐵制容器盛稀鹽酸（用化學方程式表示）______．
反思：
（6）比較上述三種金屬的活動性，除采用金屬與酸溶液反應的方法外，還可以選用的方法是______（寫出所用物質(zhì)即可）．

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科目：初中化學 來源：2010年重慶市中考化學模擬試卷（七）（解析版） 題型：解答題

化學活動組同學為驗證 Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱，設(shè)計它們分別與稀鹽酸反應的實驗．
所用藥品：相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸；   大小、形狀相同的Al、Fe、Cu
實驗記錄：
AlFeCu
現(xiàn)象  開始時幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率慢無氣泡產(chǎn)生
一段時間后產(chǎn)生氣泡速率快產(chǎn)生氣泡速率慢無氣泡產(chǎn)生
分析與結(jié)論：
（1）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是______；
（2）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是______；
（3）上述實驗證明，三種金屬的活動性由強到弱依次是______．
拓展與應用：
（4）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄造一座金屬雕像，應選用以上三種金屬中的______．
（5）解釋：為什么不能用鐵制容器盛稀鹽酸（用化學方程式表示）______．
反思：
（6）比較上述三種金屬的活動性，除采用金屬與酸溶液反應的方法外，還可以選用的方法是______（寫出所用物質(zhì)即可）．

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