Question

18、下面的表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是

隨溫度的升高該物質(zhì)的溶解度逐漸增大

；
（2）在20℃時，向100g水中加入50gNH₄Cl，形成的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的溶解度的變化和溫度的變化進行分析；
（2）根據(jù)20℃時氯化銨的溶解度以及60℃時的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量進行分析．

解答：解：（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溫度逐漸的升高，溶解度的數(shù)值也在逐漸的增大，所以溶解度曲線的變化規(guī)律是：隨溫度的升高氯化銨的溶解度逐漸增大；
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g，100g水中加入50gNH₄Cl，固體物質(zhì)有剩余，所以形成的溶液為飽和溶液；60℃時，氯化銨溶解度為60g，氯化銨固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，溶劑質(zhì)量為100g，所以該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2．
故答案為：（1）隨溫度的升高氯化銨的溶解度逐漸增大；（2）飽和；1：2．

點評：在解此類題時，注意識記飽和溶液的判斷標準和固體溶解度隨溫度的變化等知識的綜合應用．