（2013?資陽）向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有
銅
銅
；氧化銅與稀硫酸反應的化學反應方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將
要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中
要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中
，并不斷攪拌．
分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅，同時結(jié)合濃硫酸的稀釋要求分析解答即可．
解答：解：根據(jù)氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅，其中氧化銅和硫酸反應的方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；濃硫酸溶于水會釋放大量的熱，可能會濺出傷人，所以用濃硫酸配制一定量的稀硫酸時，要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
故答案為：銅；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中；
點評：此題是對金屬活動性順序應用以及濃硫酸稀釋的考查，解題的關鍵是掌握金屬與鹽溶液以及酸的反應和稀釋濃硫酸應注意的事項；
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（2013?資陽）下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（　�。�

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（2013?資陽）對河水水樣凈化時，先向水樣中加入絮凝劑，反應，沉降，然后通過
過濾
過濾
（填一種實驗基本操作）除去難溶性雜質(zhì)；用pH試紙測得水樣pH為5.9，則河水顯
酸
酸
性．若水廠用此河水作水源，經(jīng)一系列凈化處理、投放含ClO2的藥液后才能出廠進入管網(wǎng)作為生活用水，投放藥液的目的是
消毒殺菌
消毒殺菌
．

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（2013?資陽）課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究．
提出問題；汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？
假設與猜想：根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是
氯化鈉
氯化鈉
．
查閱資料：用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰．
制訂計劃：為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子
Cl-
Cl-
（填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子
Na+
Na+
（填寫離子符號）．
進行實驗：
證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加
硝酸銀
硝酸銀
溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生．
證明陽離子的實驗：
用鉑絲醮取少許汗水溶液，在酒精燈火焰上灼燒，呈現(xiàn)黃色火焰
用鉑絲醮取少許汗水溶液，在酒精燈火焰上灼燒，呈現(xiàn)黃色火焰
．
結(jié)論：經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)．
分析與交流：上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為：
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
，該反應屬于復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?資陽）將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：
（1）反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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