Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，它的化學(xué)式為C₂₆H₄₀O₂，它由

三

種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為

5：4

．
（2）自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示：
請回答以下問題：
①以上物質(zhì)中屬于氧化物的是

A

（填序號）．
②乙圖所示化學(xué)反應(yīng)中，若生成64gE物質(zhì)，需要D物質(zhì)的質(zhì)量為

210

g．
（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖1三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是

溶液的藍色消失，銅片上附著銀白色金屬

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

②小組中的甲同學(xué)認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；

．
③乙和丙兩位同學(xué)認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

無法比較鐵和銅的活動性大小

；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)式的意義和有關(guān)計算分析解答；
（2）依據(jù)反應(yīng)過程中分子的有關(guān)結(jié)構(gòu)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，進而完成相關(guān)的計算即可；
（3）①根據(jù)金屬活動性書序表的應(yīng)用分析反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)寫出方程式；
②根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速度快慢考慮；
③根據(jù)每一種實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論及比較金屬的活動性大小常用的方法分析．

解答：解：（1）依據(jù)該物質(zhì)的化學(xué)式為C₂₆H₄₀O₂，可知該物質(zhì)是由碳、氫、氧3種元素組成的；該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比是1×40：16×2=5：4；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程反應(yīng)方程式為：H₂O+Cl₂=HCl+HClO；2HClO

光  .

2HCl+O₂↑；
氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，因此可知，①反應(yīng)物質(zhì)中屬于氧化物的是A；
設(shè) 若生成64gE物質(zhì)，需要D物質(zhì)的質(zhì)量為 x g
2HClO

光  .

2HCl+O₂↑
105           32
x             64g

105

x

=

32

64g

解答 x=210 g；
（3）①銅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，故一段時間后的實驗現(xiàn)象是溶液的藍色消失，銅片上附著銀白色金屬；
②金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明該金屬越活潑，所以依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；
③第Ⅰ個實驗說明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實驗說明銅排在銀的前面，第Ⅲ個實驗說明鋅排在了氫的前面，所以無法比較鐵和銅的關(guān)系，所以把鐵放入銅的鹽溶液（硫酸銅等）中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑．
故答案為：（1）三；5：4；（2）A；210；（3）①溶液的藍色消失，銅片上附著銀白色金屬；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；②實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；③無法比較鐵和銅的活動性大小；Fe；CuSO₄．

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是能夠利用微觀知識以及實驗探究的相關(guān)要求分析解答；