人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。

（1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質量比為         。
（2）葡萄糖酸鈣（相對分子質量為430）中鈣該元素的質量分數(shù)是       。(保留2位小數(shù)，下同)
（3）按用量服用每天攝入鈣元素的質量是       。
(1)9︰14  (2)9.30% （3）0.04g

試題分析：（1）根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學式，葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質量比為：2612:2716=9:14；(2)；（3）根據(jù)說明書知道，每片含(C6H11O7)2Ca 0.2g，每日2次，每次1片，所以按用量服用每天攝入鈣元素的質量是：，保留兩位小數(shù)結果為0.04g。
點評：化學式的計算屬于中考必考的題型，并不難，而且題型考察不靈活，需要考生仔細審題，細心計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇（CH2OH）是基礎化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)是       （精確到0.1 %）。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是        ；
（3）反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。
(四)含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質量          。
（7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內(nèi)的物質總質量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內(nèi)的物質有                              。
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．
[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差．
[實驗過程]（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：　      　．
[交流討論]實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量 見下表：
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質量／g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質量／g
17.2
14.4
13.0
X
（1）試確定：X的值為           ；銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為              ；
（2）求稀硫酸中溶質質量分數(shù)為多少？（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)，小華同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)。（假設雞蛋殼中其他物質不與鹽酸反應）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“嫦娥一號”的發(fā)射是我國探月計劃的第一步。用于發(fā)射的火箭是長征三號甲運載火箭，它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現(xiàn)有20t的液氫燃料，則需要液氧多少噸？

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