Question

（7分）學(xué)習(xí)碳酸鈉知識(shí)時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如下圖所示。

（1）碳酸鈉的俗名是        。
（2）假設(shè)你是丁同學(xué)，請(qǐng)你提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，你的猜想是         。
（3）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的，請(qǐng)說明理由        。
（4）甲同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	猜想不成立

你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確？        ，其理由是        。
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成        。

Answer 1

（1）純堿      
（2）可能含有NaOH、Ca(OH)₂
（3）乙同學(xué)的猜想不合理，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，二者不能同時(shí)存在。
（4）不正確    溶液中有氫氧化鈉，加入少量鹽酸，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體。
（5）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)₂；若無沉淀產(chǎn)生，再另取濾液少量于另一支試管中，加入氫氧化鈣溶液，若無現(xiàn)象則濾液中的溶質(zhì)為NaOH，若出現(xiàn)沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃。
（空答、錯(cuò)答、漏答均為0分；答案正確為2分）

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH可知，反應(yīng)后濾液中一定會(huì)有氫氧化鈉存在。
（1）碳酸鈉的俗稱是純堿；
（2）若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣，故丁同學(xué)的猜想：可能含有NaOH和Ca(OH)₂；
（3）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)存在著固定的質(zhì)量比，如果某種反應(yīng)物過量，則會(huì)有剩余，但是兩種反應(yīng)物不會(huì)同時(shí)剩余，因?yàn)槎�者能繼續(xù)反應(yīng)，故乙同學(xué)的猜想不合理；
（4）要證明碳酸鈉的存在，涉及到的就是碳酸鹽的檢驗(yàn)，所以可以采用加酸的方法，但是由于濾液中含有氫氧化鈉，需要加入足量的鹽酸；如果僅僅加入幾滴鹽酸，因?yàn)橛蠳aOH存在，就不會(huì)有CO₂氣體放出，所以不能據(jù)此判斷濾液中不含碳酸鈉；
（5）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明恰好完全反應(yīng)；如果有沉淀出現(xiàn)，說明除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉；或者采取在濾液中加入足量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉等。₃^2-檢驗(yàn)方法），碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣
點(diǎn)評(píng)：對(duì)反應(yīng)后所得溶液的組成進(jìn)行猜想時(shí)，首先可以確定反應(yīng)后的生成物的存在，然后根據(jù)反應(yīng)物的過量情況，對(duì)所得溶液進(jìn)行猜想。但注意不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)物同時(shí)剩余的情況。