Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為_________________________。某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其它實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

 
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎么樣影響的呢？
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30％的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其它實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1％	3％	5％	10％	15％	20％	25％	30％
MnO2粉末用量/克	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體所用時(shí)間/秒	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后溶液溫度/℃	24	34	39	56	65	67	68	70

 
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？
（3）還有那些因素可能影響該反應(yīng)速率呢？請(qǐng)你說出一個(gè)猜想。

Answer 1

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑（1）有影響。在一定范圍內(nèi)MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快（“有影響”不算分�！耙欢ǚ秶�”、“MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快”這兩個(gè)關(guān)鍵詞各占1分）；（2）有影響。H₂O₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快（“有影響”不算分。答出后面的“H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快�！辈诺梅郑�。（3）MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等，合理答案均可得分。

試題分析：“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，從表中數(shù)據(jù)分析MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響，且在一定范圍內(nèi)MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快，從表中數(shù)據(jù)分析H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有影響，且H₂O₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；影響該反應(yīng)速率可能因素還有：MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等。