3.25g鋅可以跟100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),計算:
(1)可制得氫氣多少克?(2)這種稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【答案】分析:(1)利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量.
(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)%求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)可制得H2的質(zhì)量為x,稀HCl溶質(zhì)質(zhì)量為y.
     Zn+2HCl═ZnCl2+H2
     65  73         2
    3.25g y         x
    
        x=0.1g
     
        y=3.65g  
%=3.65%
答:(1)可制得氫氣0.1g.(2)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%
點評:本道題目比較簡單,是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題,需要注意的是稀鹽酸是混合物,稀鹽酸的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算.
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