同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)：木炭在氧氣中燃燒比空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛．說明反應(yīng)物的濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢(反應(yīng)速率)有影響．那么，濃度和溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

(1)提出假設(shè)：a．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；b．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快．

(2)設(shè)計(jì)方案：同學(xué)們利用鐵粉和鹽酸反應(yīng)來探究上述問題，設(shè)計(jì)了下列3組實(shí)驗(yàn)．

(3)分析探究：將鐵粉加入到盛鹽酸的燒杯中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

哪兩組實(shí)驗(yàn)用來探究“溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快”的假設(shè)？________．

(4)討論反思：事實(shí)上，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，是反應(yīng)物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果．請(qǐng)你解釋“鹽酸濃度越大，與鐵粉反應(yīng)越快”的原因________．

答案：
解析：

　　(3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(化學(xué)式錯(cuò)不給分，未配平扣1分),1和3

　　(4)鹽酸濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸、碰撞的機(jī)會(huì)就越多，反應(yīng)就越快


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對(duì)象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時(shí)，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請(qǐng)寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們?cè)谔骄康膯栴}是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)報(bào)告：
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評(píng)價(jià)】：通過上述實(shí)驗(yàn)，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請(qǐng)你對(duì)B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

圖A是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答以下問題：
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（1）該裝置存在的一個(gè)主要問題是
 
；你的改進(jìn)方法是
 

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同學(xué)們針對(duì)是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳的問題展開了討論，你認(rèn)為應(yīng)該
 

（3）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”，學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下，對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物進(jìn)行了深入的探究．查找資料：鐵粉和四氧化三鐵粉末都是黑色固體，都能被磁鐵吸引．
①第一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用溫度較高的酒精噴燈加熱（圖A），澄清石灰水變渾濁，且得到的黑色固體既能被磁鐵吸引，又能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明該黑色固體為鐵粉．煉鐵化學(xué)方程式為
 
．
②第二實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用酒精燈加熱（圖B），澄清石灰水變渾濁，且得到了黑色固體，該固體能被磁鐵吸引，但將該固體放入稀鹽酸中，無氣泡冒出，由此證明用酒精燈加熱，由于溫度低，得到的黑色固體為四氧化三鐵．化學(xué)方程式為
 
．
③上述過程證明，
 
是影響反應(yīng)產(chǎn)物的重要因素之一．
（4）鐵（如圖A）相比是一種成熟的高水平煉鐵方法．高爐可以上邊裝料，下部鼓風(fēng)，形成爐料下降和一氧化碳上升的相對(duì)運(yùn)動(dòng)，這樣燃料的熱能和化學(xué)能同時(shí)得到比較充分的利用，而且高爐煉鐵從整體上看是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程．
①為什么圖C中生鐵出口低于爐渣出口？
答：
 
．
②高爐煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵獲得的鐵產(chǎn)品有何區(qū)別？
答：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成三種氧化物．某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行以下一系列的探究活動(dòng)．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應(yīng)，生成H2O、SO2和CO2．
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁；②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能；④無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍(lán)色膽礬．
【實(shí)驗(yàn)探究】用以下A-D四個(gè)裝置組裝成一套完整的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想．
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（1）本實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置應(yīng)選用如下圖所示三種裝置中的
 
裝置（填序號(hào)）．
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（2）為了驗(yàn)證三種產(chǎn)物，達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，整套�?shí)驗(yàn)裝置的正確組裝順序是（按導(dǎo)管口連接的先后順序）：發(fā)生裝置導(dǎo)管口
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（3）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們觀察到裝置D中的無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，由此得出產(chǎn)物中有
 
的結(jié)論；同時(shí)還觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置C中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁．裝置C中品紅溶液（ I）褪色，說明產(chǎn)物中有
 
，酸性KMnO4溶液的作用是
 
，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明
 
；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）能確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】本實(shí)驗(yàn)提出的猜想
 
（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
【交流討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們針對(duì)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，其中張輝同學(xué)提出了“反應(yīng)產(chǎn)物中可能還有一氧化碳”這樣的一個(gè)觀點(diǎn)．你是否支持張輝同學(xué)的觀點(diǎn)？
 
（填“支持”或“不支持”），請(qǐng)你說出兩點(diǎn)理由：①
 
；②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快．說明反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢有影響．小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5
金屬狀態(tài) 絲狀 粉末狀 絲狀 絲狀 絲狀
稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 5 5 10 10 15
溶液溫度/℃ 反應(yīng)前 20 20 20 35 丟失數(shù)據(jù)
反應(yīng)后 35 35 35 50 55
金屬消失的時(shí)間/s 500 50 125 50 30
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）比較實(shí)驗(yàn)
1、3
1、3
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），表明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（2）比較實(shí)驗(yàn)1和2，表明
金屬的表面積越大
金屬的表面積越大
，化學(xué)反應(yīng)越快；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，推測(cè)“丟失數(shù)據(jù)”的值約是
35
35
℃．

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