某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品,分4次加入稀鹽酸,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表:


(1)計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑,根據(jù)圖中裝置判斷,該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能   (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”),原因是   。
(1)76.9%
(2)偏小,有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來(lái)

試題分析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比,結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量,可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量
解:(1)104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
設(shè)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+  CO2↑   
100                         44
x                       0.88g
100/44 =X/0.88g
x ="2g"
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2g/2.6g ×100% =" 76.9%"
答:石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。
(2)由于二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來(lái),故會(huì)偏小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸,使之充分反應(yīng)(雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)),測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發(fā)),其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí),所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半,試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為            g;
(2)該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加14.2%的硫酸鈉溶液,所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。

(1)圖中表示恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是           克。
(2)求生成沉淀的質(zhì)量。
(3)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某校化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀鹽酸,測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí),放出氣體的質(zhì)量為__________g
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生,過濾,測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克,并繪制了圖像。

1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是    克。
3)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是        。
4)廢液中含有的溶質(zhì)是            。 (寫化學(xué)式)。
5)通過計(jì)算說明,圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(2013山東濟(jì)南)在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿,主要流程如圖所示:

(1)在①﹣④四個(gè)過程中,發(fā)生了分解反應(yīng)的是       (填序號(hào))。
(2)檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                
(3)在室溫下,將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反應(yīng).則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

要煉得56t含雜質(zhì)3%的生鐵,需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對(duì)原子質(zhì)量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案