(12分)鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵制品在空氣中易銹蝕,其實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、        等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
(2)在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是              。為防止集氣瓶破裂,常采取的措施是               。
(3)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,為確定濾渣和濾液的成分,甲同學(xué)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生; 乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,分析下列結(jié)論不正確的是         (填寫字母序號(hào))。
A.濾渣中只含銀                       B.濾渣中一定含有銀,可能含有銅
C.濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+        D.濾液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+
【探究】廢舊金屬的回收利用。
廢鐵屑的主要成份是鐵,同時(shí)還有少量鐵銹(Fe2O3),生產(chǎn)動(dòng)物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示:

(4)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、               、  Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
(5)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是           
(6)在化學(xué)反應(yīng)中,凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母編號(hào));
A.化合反應(yīng)         B.置換反應(yīng)     C.分解反應(yīng)     D.復(fù)分解反應(yīng)
(7)取表面含有氧化鎂的鎂條(無其它雜質(zhì))2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求:該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。                                    
(1)水(或水蒸氣或H2O)(2)3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 ;在集氣瓶底放少量水(或沙子)(3)BD;(4)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(5)FeSO4、H2SO4;(6)B;(7)96%

試題分析:(1)鐵制品在空氣中易銹蝕,其實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 ;為防止集氣瓶破裂,常采取的措施是在集氣瓶底放少量水(或沙子);(3)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,為確定濾渣和濾液的成分,甲同學(xué)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,說明濾渣中沒有鐵剩余,乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有銀離子,所以濾渣中只含有銀,濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鐵;(4)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式還有:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;(5)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)為生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸,故的化學(xué)式是FeSO4、H2SO4;(6)在化學(xué)反應(yīng)中,凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)類型的特點(diǎn),知下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。
(7)(3分)[解]設(shè): 2.5g鎂條樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為X
反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量:2.5g + 20.0g - 22.3g = 0.2g          (0.5分)
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
24                    2
X                   0.2g
24/2 = X/0.2g      X = 2.4g       (1分)
該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =" 2.4g" / 2.5g X 100% = 96%     (1分)
答:該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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隨著人們生活水平的不斷提高,汽車已走進(jìn)千家萬戶。制造汽車要用到銅、鐵、鋁等多種金屬材料。
(1)在汽車電路中,經(jīng)常用銅作導(dǎo)線,這是利用了銅的         性。
(2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與空氣中的              接觸而生銹。

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現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g稀鹽酸中加入該混合物,加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.若混合物為Zn和Cu,則m大于0.2 g
B.若混合物為Zn和Fe,則m可能是0.2 g
C.若混合物為Fe和Cu,稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
D.若混合物為Fe和Cu,m為0.1 g,則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1:1

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下列是生活中常見物質(zhì)的pH,其中堿性最強(qiáng)的是
A.廁所清潔劑pH="1" B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.廚房洗滌劑pH=12

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金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。下列說法
不正確的是
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.金屬M(fèi)可能是鋁
C.M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)D.反應(yīng)前后M的化合價(jià)改變

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把金屬X放入CuC12溶液中有紅色物質(zhì)析出,放入MgC12溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A.X、Mg、CuB.Cu. X. MgC.Mg、Cu、XD.Mg. X. Cu

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比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行了學(xué)習(xí)。

(1)若用B、F組成制取某氣體的裝置,寫出制取此氣體的化學(xué)方程式為           ,可用B裝置還可制取另一氣體,寫出發(fā)生裝置中的化學(xué)方程式是                                        。
(2)乙炔(C2H2)是無色、無味、易燃的氣體,乙炔的密度比空氣略小,微溶于水。乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣(塊狀固體)與水反應(yīng)生成,同時(shí)生成一種白色固體。已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈。實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔,要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止,你選擇的裝置是                  。
(3)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn),仔細(xì)分析后回答下列問題:

①寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:            
②要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是     (填序號(hào))。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上利用下列反應(yīng):TiO2+SiSiO2+Ti,制取鈦,該反應(yīng)中的氧化劑是
A.TiO2B.SiC.SiO2D.Ti

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現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液和鹽酸幾種物質(zhì),能確定Fe、 Cu 、Ag、 H 的活動(dòng)性順序的方案是(    )
A.Fe +HCl Fe + AgNO3 Cu +HCl
B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3
C.Fe + HCl Fe + AgNO3 Cu +AgNO3
D.Ag + HCl Fe +AgNO3 Cu + AgNO3

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