Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將30mI．稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫
氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	m	0.04

試求：
（1）m=

 

．
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)黃銅中的成分可知，鋅與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)第一次加鹽酸和第三次加稀鹽酸生成氫氣的質(zhì)量可確定第一次和第二次酸不足，第三次加酸時酸過量，則第一次和第二次生成的氫氣質(zhì)量相同；
（2）根據(jù)10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量，代入鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算鋅的質(zhì)量，然后再計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)黃銅中分三次加稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可知，第三次生成的氫氣質(zhì)量較少，則第一次和第二次鹽酸完全反應(yīng)，即第一次和第二次生成的氫氣的質(zhì)量相同，均為0.08g，故答案為：0.08；
（2）10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得x=6.5g，
則10g黃銅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g，
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.5g

10g

×100%=35%，
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用，并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，準(zhǔn)確分析鋅與酸反應(yīng)那種物質(zhì)過量是關(guān)鍵．