Question

（2010?賀州）若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（　�。�

A．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn

B．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑

C．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu

D．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn

Answer 1

分析：金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在氫的前面，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，再利用活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規(guī)律解決即可問題．

解答：解：A、錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，鐵不能與硫酸錳發(fā)生置換反應(yīng)．故A不正確；
B、錳在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣．故B正確；
C、錳在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．故C正確；
D、錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來．故D正確．
故選A

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．