Question

（6分）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源。
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法。下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的�?u>         （填字母序號）。
A．過濾       B．吸附     C． 沉降       D． 蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水(D₂O)可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的重氫原子（D）核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子。則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
（3）下圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他 粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水中，下列各量減小的是       。

①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶劑質(zhì)量  ③溶液質(zhì)量   ④溶質(zhì)質(zhì)量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進(jìn)行濃縮，所加試劑是         。
②粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實(shí)驗(yàn)方法是         。
③上述流程中的反應(yīng)不包含的基本反應(yīng)類型是         。

Answer 1

（1）D    （2）80%      （3）②③
（4）①稀鹽酸     ②溶解——過濾——蒸發(fā)     ③置換反應(yīng)

試題分析：（1）A、過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；（2）重水中的重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%；（3）海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，說明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故②③正確；（4）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；②粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實(shí)驗(yàn)方法是溶解、過濾、蒸發(fā)；③把貝殼制成石灰乳，涉及反應(yīng)：CaCO₃ 高溫CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，屬于復(fù)分解反應(yīng)；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物，涉及反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O△MgCl₂+6H₂O，分別屬于復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，涉及反應(yīng)：MgCl₂通電Mg+Cl₂↑，屬于分解反應(yīng)；沒有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)．