Question

在學(xué)習(xí)酸和堿的知識(shí)時(shí)，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過(guò)了幾天，表面皿中塊狀固體出現(xiàn)了許多白色粉末，同學(xué)們就此展開(kāi)探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學(xué)方程式是　                              ．
（2）小鑫用兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)檢驗(yàn)出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是　   和　        　．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說(shuō)明溶液中一定存在的物質(zhì)是　              　（填化學(xué)式）
（4）喜歡動(dòng)手的壯壯同學(xué)設(shè)計(jì)出了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來(lái)U形管內(nèi)兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要觀察到相反的現(xiàn)象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）稀鹽酸，澄清的石灰水；（3）NaOH；（4）上升，氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，硝酸銨；（5）11.7%．

解析試題分析：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故可以猜想白色粉末是碳酸鈉，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，故可以使用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，故可以使用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，故填：稀鹽酸，澄清的石灰水（3）取少量固體樣品，配成溶液加入無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，故一定存在氫氧化鈉，故填：NaOH；（4）由于氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的溫度升高，分子間的間隔增大，壓強(qiáng)變大，故右邊液面會(huì)上升，如果要使左邊液面上升，則需要使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小，此時(shí)加入的物質(zhì)應(yīng)該是溶于水吸熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的溫度降低，此物質(zhì)可以是硝酸銨，故填：上升，氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，硝酸銨；
（5）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量我x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
36.5      58.5
73g×20%    x
    x=23.4g
所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=11.7%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．