(2013?樂陵市三模)有一種神奇的蠟燭,如圖1,點燃后任你怎么吹也吹不滅,而且看上去和普通的蠟燭一模一樣,那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒?兩根銀白色的金屬絲的成分是什么呢?請你一起參與探究.
(1)查閱資料:普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的,而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲,它的著火點只有150℃.當蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒;但當蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復燃.
探究與反思:
這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?
蠟燭燃燒時,氧氣與石蠟反應,而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣,所以不燃燒
蠟燭燃燒時,氧氣與石蠟反應,而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣,所以不燃燒
;這種蠟燭也可以熄滅,你采用的方法是
用水澆滅(或者在火焰上方罩一燒杯)
用水澆滅(或者在火焰上方罩一燒杯)

(2)對兩根金屬絲的成分的探究.
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種.回校后,老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2(SO43、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液(已知MgSO4、Al2(SO43溶液無色,F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色,CuSO4溶液為藍色)以及未知金屬的樣品.指導同學們先進行了參照實驗,之后探究未知金屬的成分.
①三種已知金屬的參照實驗
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生.
Al2(SO43溶液 有大量氣泡產(chǎn)生,一段時間后金屬表面有白色固體附著.
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生,一段時間后金屬表面有灰黑色固體附著. 試管底部有灰黑色固體析出.
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生,一段時間后金屬表面有紅色固體附著. 一段時間后金屬表面有紅色固體附著. 一段時間后金屬表面有紅色固體附著.
用“▲”標記的實驗有相同的現(xiàn)象,“▲”處應記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
;表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉

②未知金屬成分的探究
該小組同學將兩根未知金屬絲分開,如圖2所示放入CuSO4溶液中,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液
一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生,另一根金屬絲上沒有氣泡;一段時間后,兩根金屬絲表面都有紅色固體附著.
通過與參照實驗對比,可以獲得的結(jié)論是:兩種金屬絲的成分不同,有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
.用老師提供的試劑再進行一個實驗,就能證明另外一種金屬絲的成分,實驗方案為
將金屬絲插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中
將金屬絲插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中

③實驗反思
同學們在反思實驗原理時,提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中,有的同學認為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進行判斷,有的同學認為這種判斷依據(jù)不夠合理,理由是
未知金屬只有一種,沒有用參照金屬對比,無法判斷金屬的種類(或無法判斷反應速率的快慢)
未知金屬只有一種,沒有用參照金屬對比,無法判斷金屬的種類(或無法判斷反應速率的快慢)
.但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分,依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
分析:(1)利用燃燒的條件以及滅火的原理進行解答;
(2)根據(jù)金屬與鹽反應的條件考慮是否反應推出現(xiàn)象;
解答:解:(1)蠟燭燃燒時,氧氣與石蠟反應,而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣,所以不燃燒;要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成,例如隔絕氧氣或剪除燈芯或用水澆滅等;
(2)①金屬與鹽反應時金屬必須排在鹽中金屬的前面,根據(jù)金屬活動性順序可知,“▲”標記的實驗都是不反應的所以實驗現(xiàn)象是無明顯變化;鋁和硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋁和鐵,所以表中的“灰黑色固體”的成分為鐵粉;
②一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生,根據(jù)三種已知金屬的參照實驗現(xiàn)象可知,只有鎂能產(chǎn)生氣泡;根據(jù)鋁與鐵與其他物質(zhì)反應的現(xiàn)象不同來區(qū)分,由三種已知金屬的參照實驗現(xiàn)象可知與硫酸亞鐵反應現(xiàn)象不同,所以在試管中加入FeSO4溶液,將另一根金屬絲插入其中.若金屬絲上無明顯變化,則證明該金屬絲是鐵絲;若一段時間后試管底部有灰黑色固體析出,則證明該金屬絲是鋁絲;
③金屬產(chǎn)生氣泡的快慢需要通過對比實驗才能看出,未知金屬只有一種,不能設計金屬對比實驗;由于硫酸與鋁反應現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,鐵與硫酸反應有氣泡,且溶液為淺綠色. 
故答案為:(1)蠟燭燃燒時,氧氣與石蠟反應,而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣,所以不燃燒;用水澆滅(或者在火焰上方罩一燒杯);
(2)①無明顯變化;鐵粉;②Mg;將金屬絲插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中;
③未知金屬只有一種,沒有用參照金屬對比,無法判斷金屬的種類(或無法判斷反應速率的快慢);溶液是否變成淺綠色.
點評:解答本題的關(guān)鍵是要利用好三種已知金屬的參照實驗現(xiàn)象,知道金屬與鹽反應的條件,知道鐵與硫酸反應的現(xiàn)象考慮.
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