Question

（2012?淮安模擬）通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．
 
[MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl     CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl]
根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是

D

（填序號）．

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可采取用

ABC

等措施．
A玻璃棒不斷攪拌    B 來回移動酒精燈加熱    C 來回移動蒸發(fā)皿加熱
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

除盡溶液中的鎂離子

．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

．
（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行；
（2）分離固體與溶液的方法是過濾；根據(jù)圖示中的濾紙的折疊處理進行分析；
（3）根據(jù) 蒸發(fā)皿的受熱均勻情況進行分析；
（4）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的；
（5）鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產(chǎn)生；
（6）在提純過程中生成了氯化鈉．

解答：解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液．
故答案為：水．
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)．
故答案為：過濾；D．
（3）為了使液體受熱均勻而防止液滴的飛濺，所以既可以攪拌，也可以通過移動酒精燈或是移動蒸發(fā)皿來使溶液受熱更均勻．
故選ABC
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
故答案為：除盡溶液中的鎂離子．
（5）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產(chǎn)生，從現(xiàn)象即可判斷．
故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止．
（6）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．

點評：本題考查了物質(zhì)的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．