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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應:CaCO3
高溫
CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品(雜質不發(fā)生反應,也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%,則生成的CaO的質量約為( 。
分析:根據化學方程式計算的步驟有:一設、二寫、三找、四列、五答、六查.在本題中,根據質量守恒定律可知,鈣元素的質量在化學反應前后質量不變.根據已知的條件可以求出反應前鈣元素的質量,然后再根據剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%,求出反應后剩余固體的總質量,根據反應前后的差值求出二氧化碳氣體的質量,然后求氧化鈣的質量.
解答:解:鈣元素的質量=100g×80%×
40
100
×100%=32g;根據質量守恒定律可知,鈣元素的質量在化學反應前后質量不變,則反應后剩余固體的總質量=32g÷41%≈78g
根據質量守恒定律可知:二氧化碳的質量=100g-78g=22g
設氧化鈣的質量為x
  CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
              56  44
              x   22g   
56
x
=
44
22g
  x=28g
故選A.
點評:本考點考查了根據化學方程式的計算,屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用,是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型.做題時要注意:化學方程式要寫正確,始終不要忘記質量守恒定律,還要記牢“遇到差值要想氣體”.本考點主要出現(xiàn)在計算題中.
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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品(雜質不發(fā)生反應,也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為40%,則生成的CO2的質量約為(  )

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高溫
CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品(雜質不發(fā)生反應,也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%,則生成的CaO的質量約為(  )
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g

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B.44.8g
C.56.0g
D.78.0g

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