Question

某些食品的包裝袋內(nèi),放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋,上面寫著“干燥劑,主要成分為生石灰”。某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了探究。

他先取部分久置干燥劑倒入適量水中,充分攪拌、過濾,得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究。

【實驗探究一】探究濾液的酸堿性

該同學測定了濾液的酸堿性,你認為該濾液顯　　　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

【實驗探究二】探究白色固體的組成

該同學認為白色固體中可能含有的物質(zhì)是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。

他查閱有關資料得知:

CaO是一種白色固體,俗稱生石灰,能與水反應生成氫氧化鈣,并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。

【分析判斷】你認為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是　　　　　　　。

【實驗操作】下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案,請你和他一起完成實驗報告。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量白色固體,倒入適量水,充分攪拌、靜置; ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液	上層清液呈 現(xiàn)　　　　色	白色固體中一定含有氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸	_________	白色固體中一定含有碳酸鈣

【總結反思】

(1)只通過以上實驗,還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有CaO。請用化學方程式表示原因 　                                            。

(2)請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗:　         。

Answer 1

本題考查常見物質(zhì)的成分的探究方法,解題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)。氫氧化鈣的水溶液顯堿性;久置的干燥劑中加入水時,由于氧化鈣能與水發(fā)生反應,故過濾后的固體中沒有氧化鈣;氫氧化鈣的水溶液能使酚酞溶液變紅色;碳酸鈣屬于碳酸鹽,可用稀鹽酸檢驗;氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,也使溶液顯堿性;可借助于氧化鈣與水反應伴隨放熱的現(xiàn)象進行檢驗。

答案:堿性(或中性)

CaO(或氧化鈣或生石灰)

紅　有無色、無味的氣體放出

(1)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

(2)取少量干燥劑于試管中,加入少量水、振蕩,觸摸試管壁,若有熱感,證明有較多量CaO(答案合理即可)