下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
 
（1）從表中可得到的一條信息是　                             　．
（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的　  　（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為　   　g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為　   　．
飽和；150；1：2．

試題分析：（1）從表中可以看出，溫度越高，氯化銨的溶解度越大．（2）在20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化銨恰好完全溶解．因此加入50克氯化銨，會(huì)形成飽和溶液．在60℃時(shí)，氯化銨的溶解度是55.2克．加入50克氯化銨后會(huì)完全溶解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答問(wèn)題：
溫度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
 
（1）10℃時(shí)，KNO3 溶解度是        g/100g水。
（2）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是        。
（3）40℃時(shí)，將70gKNO3固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢�，形成的溶液質(zhì)量為       g。
（4）60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl，通過(guò)       方法獲得較純凈的KNO3晶體。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線(xiàn)       。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如右圖：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中
溶液一定是飽和溶液的是       ，一定是不飽和溶液的是       。當(dāng)x =       g
時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2013天津）溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解。
①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的          溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為         g。
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．
①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液          mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1），需要水         mL（水的密度為1g/cm3）。
②該溶液配制過(guò)程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要        量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用         （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒。
③把配制好的上述溶液裝入         中（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳酸鉀 (K2CO3) 和硝酸鉀 (KNO3) 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線(xiàn)如下：
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度g/100g水
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）30℃時(shí)K2CO3的溶解度為          g/100g水。
（2）圖1中能表示KNO3溶解曲線(xiàn)的是        （填“甲”或“乙”）。

（3）曲線(xiàn)上M點(diǎn)的含義是                     。
（4）要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固體       g。溶液配制過(guò)程中，除用到玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到下 列儀器中的          。（填字母編號(hào)）
A．電子天平      B．燒杯        C．漏斗        D．量筒
（5）60℃時(shí)500g飽和KNO3溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到60℃，可析出KNO3晶體      g。
（6）40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的有       。（填字母編號(hào)）

A．燒杯①中溶解的是KNO3，燒杯②中溶解的是K2CO3
B．燒杯②中溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一定減小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．

請(qǐng)回答：
（1）從該圖中你能獲得的一條信息是　                                          　；
（2）要使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?u>　                  　（只填一種）；
（3）在t2℃時(shí)，B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　  　C物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（選填“大于”、“小于”或“相等”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是
A．溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度
B．溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
C．在100 g水中，20 ℃時(shí)最多能溶解氯化鈉36 g，則20 ℃氯化鈉溶解度為36g
D．在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)
（1）物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而　    　；
（2）物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍 　          　；
（3）t2℃時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液至少需要　    　g物質(zhì)；
（4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是　　

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．N點(diǎn)表示t2℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液
B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
C．M點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相同
D．物質(zhì)的不飽和溶液從t1℃升溫到t2℃時(shí)變成飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題．

（1）配置200g 0.9%的醫(yī)用生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為         g．
（2）由圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度         （填“＞”、“＜”或“=”）氯化鈉的溶解度；欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是        ．
（3）t2℃時(shí)，將50g硝酸鉀固體完全溶于50g水，形成溶液的質(zhì)量是          ．

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