下列說法不正確的是( )
A.NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為40%,NaOH和MgO的質(zhì)量比為任意值
B.一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5克水,析出a克晶體;再蒸發(fā)5克水,又析出b克晶體,a與b一定相等
C.已知金屬活動性越強其對應堿的堿性越強,則NaOH堿性強于Mg(OH)2
D.將98%的濃H2SO4稀釋成49%的稀H2SO4,加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等
【答案】分析:A、分別計算出NaOH和MgO中氧的質(zhì)量分數(shù)即可;
B、解題關(guān)鍵是判斷原溶液是否飽和,若原溶液飽和,則a=b,若原溶液不飽和,則a<b;
C、是金屬活動性順序表的應用,排在前面的金屬活動性比排在后面的金屬活動性強,其對應堿的堿性也強;
D、根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即可求出需加入水的質(zhì)量.
解答:解:A、分別計算出NaOH和MgO中氧的質(zhì)量分數(shù)均為40%,故其混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為40%,對;
B、由題給條件無法判斷原氯化鈉溶液是否飽和,故無法判斷a與b的大小,若原溶液飽和,則a=b,若原溶液不飽和,則a<b,錯;
C、在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬活動性比排在后面的金屬活動性強,其對應堿的堿性也強,故NaOH堿性強于Mg(OH)2,對;
D、設(shè)原濃硫酸的質(zhì)量為“1”,稀釋時需加水質(zhì)量為x,則98%×1=49%×(1+x),x=1,故加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等.
綜上所述,故選B.
點評:本題四個選項考查了四個不同的知識點,難度較大,學生因考慮欠缺容易誤認為B是正確的,易錯選D.