Question

（2012?濱州）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖示可知，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為0.48g；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；故答案為：0.48g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.48g
∴
解之得：x=1.02g，
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=2%．
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．