Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品2.4g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
x       y     2.0g

106

x

=

111

y

= 

100

2.0g

解之得：x=2.12g，y=2.22g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

2.12g

2.4g

×100%=88.3%；
所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.22g

22.2g

×100%=10%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、常見化學反應中的質(zhì)量關系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．