(2010?靜安區(qū)一模)經(jīng)測定,某含有碳、氧兩種元素組成的混合氣體中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則混合氣體中一定含有的氣體是( 。
分析:先計算出含有C、O兩種元素的常見氣體中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后根據(jù)已知條件“C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%”進(jìn)行推斷.
解答:解:①C元素的相對原子質(zhì)量為12,O的相對原子質(zhì)量為16;那么CO中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12
12+16
×100%≈43%,也就是說,如果全部是CO的話,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該為43%;
②CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12
12+16×2
100%≈27%,即是說,如果全部是CO2的話,則C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該為27%;
③如果是CO2與CO混合,那么C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然介于43%與27%之間,這包含了30%,也就是說這種情況是可能的;
以此類推,CO與O2混合也是可能的,甚至三種氣體同時存在也是有可能的.
但是如果是CO2與O2混合,則C元素只能在27%與0%之間,因此是不可能的.
綜合上述所有可能情況,必然有CO.
故選C.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力.
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①若燃燒1000g氫氣,請計算理論上需要氧氣的物質(zhì)的量(列式計算)
解題過程:
設(shè)需氧氣的質(zhì)量為x
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
4 32
1000g x
4
32
=
1000g
x

x=8000g
氧氣的物質(zhì)的量=
8000g
32g/mol
=250mol
設(shè)需氧氣的質(zhì)量為x
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
4 32
1000g x
4
32
=
1000g
x

x=8000g
氧氣的物質(zhì)的量=
8000g
32g/mol
=250mol

②在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液.現(xiàn)有15kg KOH固體和適量蒸餾水,可以配制出30%的KOH溶液
50
50
kg.
③利用新能源發(fā)電的類型還有潮汐能發(fā)電、地?zé)崮馨l(fā)電、
風(fēng)能發(fā)電
風(fēng)能發(fā)電
(請舉1例)等.

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