20、某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案,每種方案所用的試劑如下:
(1)其中你認(rèn)為不可行的是
D

A.Fe、Ag、CuSO4溶液              B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
(2)在上述(1)中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
,溶液由藍(lán)色變成淺綠色.
(3)寫出上述(1)中C方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32
分析:驗探究三種金屬的活動性可以有不同的方案設(shè)計,根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析歸納,總結(jié)金屬的活動性強弱.對于實驗方案能否得出結(jié)論,要從是否能夠彼此反應(yīng)與否來進行驗證,若都不反應(yīng)或者都反應(yīng),就可能得不到結(jié)論.所以要對每個方案都要分析論證.
解答:解:在欲探究的三種金屬鐵、銅、銀活動性為鐵>銅>銀.所以我們在實驗設(shè)計時可以設(shè)計的最簡單的就是三種藥品的方法:①取中間的金屬對應(yīng)的可溶性的鹽溶液,其余兩種都用單質(zhì),本題就是Fe、CuSO4溶液(其他可溶性銅鹽也可以)、Ag.具體操作是取兩只試管,分別加入Fe和Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液,觀察實驗現(xiàn)象.鐵的表面變紅,得出:Fen>Cu;而Ag的表面無明顯現(xiàn)象,得出Cu>Ag.所以Fe>Cu>Ag.這就是對應(yīng)的A方案.所以A 正確.②取中間的金屬的單質(zhì),另外兩種取對應(yīng)鹽溶液.本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽.具體操作:將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上(分開),觀察實驗現(xiàn)象.滴加亞鐵鹽處無明顯變化,說明Fe>Cu;滴加銀鹽處顏色變成白色,說明Cu>Ag.在上面的兩類方案中,②在操作起來更方便快捷,現(xiàn)象對比更明顯.
B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸.具體實驗為Fe、Cu先后分別滴加硝酸銀和稀鹽酸溶液,觀察現(xiàn)象.Fe和Cu都能夠和硝酸銀反應(yīng),得出:Fe>Ag和Cu>Ag,而Fe和稀鹽酸反應(yīng),Cu和稀鹽酸不反應(yīng),則得出:Fe>Cu.所以得出Fe>Cu>Ag. 正確.
C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液.可以進行的實驗時將銅粉或者銅絲分別插入(或加入)到FeCl2溶液和AgNO3溶液,銅絲遇到FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象,得出Fe>Cu;遇到AgNO3溶液表面變成白色,溶液也變成藍(lán)色,得出Cu>Ag.所以得出Fe>Cu>Ag.正確.
D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸.將稀鹽酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上,只有Fe表面有氣泡生成,證明Fe>H;其余均無明顯現(xiàn)象,得出H>Cu,H>Ag.這樣可以得出Fe>Cu,F(xiàn)e>Ag.至于Cu和Ag哪個更活潑,實驗無法下結(jié)論.錯誤.
故選D
(2)將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵會置換出硫酸銅溶液中的銅因此鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅;
(3)在金屬活動順序表中銅在銀之前,由此可寫出化學(xué)反應(yīng)式:Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32
點評:同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗,去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng),前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.但也要注意,與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸,不包括濃硫酸和硝酸.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

6、某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,選用下列各組試劑,你認(rèn)為不可行的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行如下實驗.
Ⅰ.按照如圖所示的裝置,在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳,從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液.收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體.
Ⅱ.當(dāng)錐形瓶內(nèi)物質(zhì)完全反應(yīng)后,稱量、計算得出錐形瓶內(nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g.
請根據(jù)題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出必要的計算過程.
(可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 Mn-55)

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某化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量,將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其它成分不與鹽酸反應(yīng)),再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收,同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
(1)共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
6.6
6.6
g.
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程)

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(2012?樂山二模)某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行如下實驗:①稱取25.0g石灰開佯品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀; ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中,各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
請回答:
(1)每份樣品充分反應(yīng)后.生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g;該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80
80
%.
(2)由圖中曲線分析得出,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是:
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例:
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

(3)若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求寫出計算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結(jié)果精確打0.1%)

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同步練習(xí)冊答案