用鋅從含有硝酸銀的廢液中回收銀，正確的化學(xué)方程式是


  1. A.
    Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2
  2. B.
    Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3
  3. C.
    Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2
  4. D.
    Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2
C
A、硝酸銀的化學(xué)式錯(cuò)誤，應(yīng)是AgNO3，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鋅的化學(xué)式錯(cuò)誤，應(yīng)是Zn（NO3）2，故B錯(cuò)誤；
C、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，此化學(xué)方程式完全正確，故C正確；
D、方程式未配平，應(yīng)為：Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20、某化學(xué)興趣小組對(duì)Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
A、Zn的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)；B、Ag的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)．
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[解釋與結(jié)論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的
氧化物
，
有利于反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）完成下列表格中有關(guān)的現(xiàn)象與結(jié)論
[拓展與應(yīng)用]
（1）廢定影液中含有大量的銀．銀的回收方法之一是金屬置換法．請(qǐng)寫
出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
．
（2）配制農(nóng)藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅．配制或貯存波爾多液時(shí)
不能
（選
填“能”或“不能”）使用鐵制容器．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?連云港）某研究性學(xué)習(xí)小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中對(duì)某化工廠化驗(yàn)室排出的廢水感興趣，并對(duì)其進(jìn)行了探究：
[調(diào)查獲悉]廢水中含有硝酸亞鐵、硝酸銀
[查閱資料]含硝酸亞鐵的溶液呈淺綠色
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究用鋅從廢水中最大程度地回收金屬銀的方法；探究鋅和廢水中硝酸亞鐵、硝酸銀的反應(yīng)順序
[實(shí)驗(yàn)用品]廢水、所需化學(xué)試劑及相關(guān)的儀器、用品
[設(shè)計(jì)方案]他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

[發(fā)現(xiàn)問題]小組成員分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在得到固體甲的同時(shí)發(fā)現(xiàn)：有些同學(xué)得到無(wú)色溶液乙，有些同學(xué)得到深淺不同的淺綠色溶液乙，小丹同學(xué)提出問題：哪種結(jié)果能最大程度地回收金屬銀呢？鋅與廢水中哪種物質(zhì)先反應(yīng)呢？
[討論分析]小軍同學(xué)認(rèn)為：這個(gè)問題必須通過(guò)探究溶液乙或固體甲的組成才能回答，此觀點(diǎn)得到了大家的贊同，經(jīng)研究，他們決定探究溶液乙．于是他們分成兩小組，第一組對(duì)無(wú)色溶液進(jìn)行探究，第二組對(duì)淺綠色溶液進(jìn)行探究：
（1）首先他們對(duì)溶液乙中的溶質(zhì)作出了多種猜想：
第一組：①溶質(zhì)為  Zn（NO3）2  ②溶質(zhì)為 Zn（NO3）2、AgNO3
第二組：③溶質(zhì)為 Fe（NO3）2和
Zn（NO3）
Zn（NO3）
  ④溶質(zhì)為  Fe（NO3）2、
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
AgNO3
AgNO3

（2）小悅同學(xué)思考后指出：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)或推理，都能排除第一組同學(xué)提出的猜想②，從而確立猜想①是合理的”，請(qǐng)你敘述其推理過(guò)程
若猜想②成立，說(shuō)明Fe（NO3）2與Zn反應(yīng)生成Fe，而Fe會(huì)與過(guò)濾前的溶液中AgNO3反應(yīng)，即鐵和AgNO3不可能都有，從而排除猜想②
若猜想②成立，說(shuō)明Fe（NO3）2與Zn反應(yīng)生成Fe，而Fe會(huì)與過(guò)濾前的溶液中AgNO3反應(yīng)，即鐵和AgNO3不可能都有，從而排除猜想②

．
（3）第二組同學(xué)經(jīng)過(guò)向不同的淺綠色溶液中加入一種試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后得出結(jié)論，使③④兩種猜想都得以驗(yàn)證．請(qǐng)你參與到實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中并完成下表：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量乙溶液于試管中，
在溶液中插入一根銅絲
在溶液中插入一根銅絲
，觀察．
或者（取少量乙溶液于試管中，
滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）
滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）
）		若
銅絲表面無(wú)變化
銅絲表面無(wú)變化
，則是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
則是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．
或者（若
溶液無(wú)明顯變化
溶液無(wú)明顯變化
，則溶質(zhì)是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
，則溶質(zhì)是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．）
[交流后得出結(jié)論]
（4）當(dāng)反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，溶質(zhì)為
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
或當(dāng)反應(yīng)后溶液呈淺綠色，溶質(zhì)為
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
時(shí)，能最大程度地回收金屬銀．通過(guò)探究，同學(xué)們認(rèn)為：“使用過(guò)量的鋅，過(guò)濾后得無(wú)色溶液”是方便、快捷并確保最大程度地回收金屬銀的一種方法．經(jīng)過(guò)觀察和思考，同學(xué)們還得出了 Zn先和廢水中
AgNO3
AgNO3
反應(yīng)，再和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
反應(yīng)的結(jié)論．
[探究后反思]（5）老師評(píng)價(jià)：這種方法雖然方便、快捷，但也有不足，請(qǐng)你指出它的不足
浪費(fèi)一些鋅和稀硫酸，最好能對(duì)亞鐵鹽和鋅鹽進(jìn)行回收利用，又能減少污染（或其他合理答案）
浪費(fèi)一些鋅和稀硫酸，最好能對(duì)亞鐵鹽和鋅鹽進(jìn)行回收利用，又能減少污染（或其他合理答案）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某活動(dòng)小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時(shí)，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．得到固體和無(wú)色濾液（所含其他雜質(zhì)不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們做出了下列猜想：①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅．
（1）上述猜想中，錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）
①③
①③
，其原因是
溶液為無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質(zhì)中，有鋅存在必然有鐵
溶液為無(wú)色，說(shuō)明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質(zhì)中，有鋅存在必然有鐵
．
（2）有的同學(xué)認(rèn)為上述猜想不全面，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)合理的猜想：
所得固體為銀和鐵
所得固體為銀和鐵
．
（3）如果猜想②正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用磁鐵反復(fù)吸引后向剩余固體中加入過(guò)量的稀硫酸
用磁鐵反復(fù)吸引后向剩余固體中加入過(guò)量的稀硫酸
部分物質(zhì)被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成
部分物質(zhì)被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：0113 同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組對(duì)Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究。
[提出假設(shè)]a.Zn的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)； b.Ag的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)。
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
[解釋與結(jié)論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的__________，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
（2）完成下列表格中有關(guān)的現(xiàn)象與結(jié)論
[拓展與應(yīng)用]
（1）廢定影液中含有大量的銀。銀的回收方法之一是金屬置換法。請(qǐng)寫出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（2）配制農(nóng)藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅。配制或貯存波爾多液時(shí)_________（選填“能”或“不能”）使用鐵制容器。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》2009年單元測(cè)試卷（晉江市子江中學(xué)）（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組對(duì)Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
A、Zn的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)；B、Ag的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)．
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮；
（2）將大小厚薄相同的三種金屬分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[解釋與結(jié)論]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦亮，目的是除去金屬表面的______，
有利于反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）完成下列表格中有關(guān)的現(xiàn)象與結(jié)論
金屬ZnTiAg
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象放出氣泡速率較快放出氣泡速率較慢______ 
結(jié)論（1）假設(shè)中______正確（選填“a”或“b”），______
（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______．
[拓展與應(yīng)用]
（1）廢定影液中含有大量的銀．銀的回收方法之一是金屬置換法．請(qǐng)寫
出用金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）配制農(nóng)藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅．配制或貯存波爾多液時(shí)______（選
填“能”或“不能”）使用鐵制容器．

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同步練習(xí)冊(cè)答案