Question

【題目】用下列微型實驗進行氧氣、二氧化碳氣體相關性質研究。

（1）同時擠壓滴管B和C，控制相同液體量于球形容器中。

① 寫出II反應的化學方程式________________________。

② 有關上述對比實驗，說法正確的是__________（填寫字母）。

A．MnO2加快反應速率 B．半分鐘內球形III中產生氣體少

C．反應過程中球形II比球形III內反應劇烈 D．MnO2一定分解產生氣體

（2） 微熱燃燒器，蠟燭b、c燃燒，蠟燭a不燃燒。寫出白磷燃燒的化學方程式________。關于燃燒器中的實驗分析正確的是_________（填寫字母）。

A.探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點 B.探究可然物燃燒需要氧氣

C.說明紅磷與白磷是同素異形體 D.可以比較白磷、紅磷著火點的高低

（3）擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中，球形I中產生的現象為____________。一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是_________________________。

（4）蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，此現象 的化學方程式____________，此反應________（選填“能”或“不能”） 證明蠟燭一定含有碳元素。

（5）充分燃燒相同物質的量的碳和磷，消耗氧氣物質的量之比為_____________。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ ABC 4P+5O22P2O5 AD 產生大量氣泡 密度比空氣大，不可燃，不助燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能 4：5

【解析】（1）①，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；② A、MnO2在此反應中加快了過氧化氫的分解速率，正確； B、III中的過氧化氫分解較慢，半分鐘內球形III中產生氣體少，正確；C、二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，故反應過程中球形II比球形III內反應劇烈，正確； D、MnO2 只是加快過氧化氫的分解，本身質量和化學性質都不變，錯誤；白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5；燃燒器中的實驗是探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點；可以比較白磷、紅磷著火點的高低；（3）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中，球形I中產生的現象為產生大量氣泡，一段時間后，蠟燭c熄滅，然后蠟燭b也熄滅了，其原因是二氧化碳密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒；（4）蠟燭熄滅后，將玻璃尖嘴管對著涂有澄清石灰水的小燒杯內，燒杯內壁變模糊，是二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣的緣故，此現象的化學方程式為：CaO+H2OCa（OH）2，此反應不能證明蠟燭一定含有碳元素，因為空氣中也含有一定量的二氧化碳；

（5）C+O2CO2，P+O2P2O5

1mol 2mol 1mol mol

故充分燃燒相同物質的量的碳和磷，消耗氧氣物質的量之比為4：5。