Question

通過對已學(xué)知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細閱讀表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題．

常見的幾種離子	H+  Na+  Mg2+  OH- Cl-  SO   2-4
對應(yīng)元素及原子團在 化合物中的化合價	+1 H   +1 Na   +2 Mg   -1 OH-   -1 Cl   -2 S O 2-4
所能寫出化合物的化學(xué)式	HCl、 H2SO4	NaOH、 Mg（OH））2	MgCl2、 Na2SO4
寫出相對應(yīng)的名稱	鹽酸、 硫酸	______、 ______	______、______

（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的______數(shù)相等．
（2）由中間兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團的______可以確定相應(yīng)的化合物的化學(xué)式．
（3）根據(jù)表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種類似于MgCl₂或Na₂SO₄的化合物的化學(xué)式：______．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO₄可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為______．

Answer 1

堿命名時讀作氫氧化某，故NaOH讀作氫氧化鈉，Mg（OH））₂讀作氫氧化鎂；由兩種元素組成的物質(zhì)，從右向左讀作某化某，故MgCl₂讀作氯化鎂，含氧酸鹽命名時讀作某酸某，故Na₂SO₄讀作硫酸鈉，故填：

見的幾種離子	H+  Na+  Mg2+  OH- Cl-  SO   2-4
對應(yīng)元素及原子團在 化合物中的化合價	+1 H   +1 Na   +2 Mg   -1 OH-   -1 Cl   -2 S O 2-4
所能寫出化合物的化學(xué)式	HCl、 H2SO4	NaOH、 Mg（OH））2	MgCl2、 Na2SO4
寫出相對應(yīng)的名稱	鹽酸、 硫酸	氫氧化鈉、 氫氧化鎂	氯化鎂、硫酸鈉

（1）根據(jù)前前兩行內(nèi)容對照可以看出，元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等，故填：電荷；
（2）通過元素或原子團的化合價可以確定相應(yīng)的化合物的化學(xué)式，故填：化合價；
（3）MgCl₂和Na₂SO₄屬于鹽，故可以寫出硫酸鎂和氯化鈉的化學(xué)式，故填：MgSO₄或NaCl；
（4）在FeSO₄中，硫酸根的根價為-2，故鐵元素的化合價為+2，故陽離子所帶的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，故填：Fe²⁺．