Question

金屬材料包括純金屬以及它們的合金，在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中起著非常重要的作用．
（1）某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：________；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：鐵＞錳＞銅．
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案：
①第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入________中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：________．
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)象是：________．
（2）銅與鋅的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某種黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入同一種稀硫酸，并將每次加入稀硫酸的質(zhì)量和充分反應后剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

①表格中m=________；
②黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

解：（1）【作出猜想】比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性，猜想二和三都是鐵在錳的前面，因此猜想一是：錳＞鐵＞銅，故答案為：錳＞鐵＞銅（寫“Mn＞Fe＞Cu”亦可）
【設計實驗】驗證錳和銅的活動性順序，只要把錳片放入硫酸銅溶液中即可，故答案為：②硫酸銅溶液（寫“CuSO₄溶液”亦可）
③要驗證鐵＞錳＞銅，只要把錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中即可，本題開放性比較強，答案不唯一．故答案為：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象；或?qū)㈣F片放入硫酸錳溶液中、錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象；或?qū)㈠i片放入硫酸亞鐵溶液中、銅片放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象）
【實驗及結論】第一組同學的實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，實驗現(xiàn)象是：都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈．故答案為：都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈
（2）根據(jù)題目信息和表格給出的數(shù)據(jù)分析，第4次加入硫酸時，鋅已經(jīng)充分反應，因此m=12g．故答案為：①12.0（寫“12”亦可）
②解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：銅的質(zhì)量是12g，鋅的質(zhì)量=20g-12g=8g，×100%=40%
故答案為：40%
分析：本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可．對于實驗設計方案的評價，要看能不能達到實驗目的；可以根據(jù)化學方程式的計算求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．