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【題目】工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數(shù)）

（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）

【答案】 160.5 電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準。

【解析】

根據(jù)濃鹽酸在稀釋的過程中溶質的質量不變來計算加入水的質量，溶液pH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，根據(jù)鹽酸的質量求出氫氧化鈉的質量。

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水的質量為，由于水的密度為1gmL1，所以折合體積為 160.5mL。

（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為x

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

20gx 100g×7.3%

x＝40%，介于35%到48%

所以電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面為初中化學常見實驗裝置圖，回答有關問題，

(1)儀器X的名稱是______________；

(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣，選用上圖中部分裝置組成全套裝置，其連接順序為______________；(填接口字母序號，按氣流方向從左到右)

(3)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取并收集干燥的CO2，除選A外還應選用的裝置有____，有關化學反應方程式為______；將此套裝置作一定改動就可用于鋁與稀硫酸反應制取并收集干燥氫氣，改動的方法是_____；

(4)在制取CO2或者H2中，對A裝置加入液體的量的要求是______________。

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【題目】（1）金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同單質，它們的化學性質相似，但物理性質相差很大。其原因是_____。

（2）寫出石墨充分燃燒的化學方程式_____；工業(yè)上可以將石墨制作成電極（石墨電極）的原因是_____。

（3）木炭的主要成分與上述三種物質相同。木炭完全燃燒的產物能使紫色石蕊溶液變紅，其原因是（用化學方程式進行說明）_____。

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【題目】為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣（主要成分為碳酸鋇（BaCO3））進行無害化處理，制取化工原料；硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎鋇渣的目的是___________________________。

（2）反應釜1中的氣體X為____________。

（3）反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_______________________。

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【題目】A～G是初中化學中常見的七種物質，其中A、B、C均含有兩種相同的元素，B、D、E、F、G是物質不同類別的物質，B和E反應同時有氣體和白色沉淀生成。D和E、F反應均有氣體生成，G為黑色固體。它們相互間的關系如圖所示（圖中“—”表示反應關系，“→”表示轉化關系，部分反應物、生產物及反應條件已略去）請回答下列問題：

（1）E的化學式為____________。

（2）F→G的基本反應類型是__________________。

（3）A→C的化學方程式為__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是____（選填“實驗一”“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是___；

（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為___；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是___（填離子符號）；

（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為___；

（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是（　�。�

A. 用氯酸鉀固體制取氧氣

B. 向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 將足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中

D. 取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實驗

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【題目】往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應。

(2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數(shù)為__________。(寫出計算過程)

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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。A是胃酸的主要成分，D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，C、E為氧化物。它們間的相互關系如圖所示(“—”表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答。

(1)E的化學式是____；C的一種用途是____。

(2)A與D反應的現(xiàn)象是 ____。

(3)B→D反應的化學方程式是______。

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