Question

（1）天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH₄，按下列要求進(jìn)行計(jì)算：
①甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）為：

3：1

．
②甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25%

．
（2）氫氣能在氯氣里燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl．
計(jì)算：完全燃燒10g氫氣，需要氯氣多少克？同時(shí)生成氯化氫氣體多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比；某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%；
（2）據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式中氫氣和氯氣之間的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出需要氯氣的質(zhì)量，并據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氯化氫氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）①甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比：12：（1×4）=3：1；
②甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1×4

12+1×4

×100%=25%；
（2）設(shè)需要氯氣的質(zhì)量是x
H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl
2   71     
10g  x

2

71

=

10g

x

  x=355g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氯化氫氣體的質(zhì)量=10g+355g=365g
答：消耗氯氣的質(zhì)量為355g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g．
故答案為：（1）①3：1；②25%；
（2）消耗氯氣的質(zhì)量為355g，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g．

點(diǎn)評(píng)：了解元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素的質(zhì)量比及方程式計(jì)算即可順利解答．