Question

11．（2009?恩施州）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易（填“得”或“失”）電子；
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點）；
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學反應中容易得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進行解答；
（2）根據(jù)元素的化學性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系：電子數(shù)少于四個的一般容易失去電子形成陽離子，電子數(shù)少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子，電子數(shù)為八個的化學性質(zhì)一般穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學變化；進行解答；
（3）根據(jù)在同一個族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點等或從上到下核電荷數(shù)變化特點進行分析解答；
（4）依據(jù)題中信息從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�進行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學反應中容易得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：第16號元素屬于非金屬元素；故答案為：非金屬；得；
（2）元素的化學性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；故答案為：最外層電子；
（3）根據(jù)在同一個族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點等或從上到下核電荷數(shù)變化特點可知：電子層數(shù)遞增，或最外層電子數(shù)相等，或從上到下核電荷數(shù)增大等；故答案為：電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等；
（4）依據(jù)題中信息從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�所以從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是；逐漸減小；故答案為：逐漸減�。�
點評：本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點及與化學性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識理解與應用．