計(jì)算：
（1）已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，現(xiàn)將90℃時(shí)的NH4Cl飽和溶液300g，蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃會(huì)析出NH4Cl晶體
36
36
g；然后降溫至40℃，又會(huì)析出NH4Cl晶體
33
33
g．
（2）某溫度時(shí)，將25gCuSO4?5H2O晶體溶解在31g水中，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算硫酸銅在該溫度下的溶解度．
分析：（1）根據(jù)溶解度的定義來(lái)進(jìn)行解答；
（2）計(jì)算出硫酸銅晶體中水的質(zhì)量，然后結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)進(jìn)行解答．
解答：解：（1）根據(jù)溶解度的定義可以知道，90℃時(shí)NH4Cl的溶解度為72g，所以蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃，能夠析出36g氯化銨；
設(shè)90℃時(shí)300g飽和的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：
x
300g
=
72g
100g+72g

解得：x=126g
所以蒸發(fā)掉50g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：126g-36g=90g
40℃NH4Cl的溶解度46g，所以設(shè)若降溫至40℃能夠析出溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則：
90g-y
300g-50g-36g-y
=
46g
100g+46g

解得：y=33g
（2）設(shè)25gCuSO4?5H2O晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為z
25g×
5×(16+1×2)
64+32+16×4+5×(16+1×2)
×100%=8g
設(shè)硫酸銅在該溫度下的溶解度為a，則：
25g-8g
25g+31g
=
a
100g+a

解得：a=44g
答：硫酸銅在該溫度下的溶解度為44g．
故答案為：（1）36；33；
（2）44g．
點(diǎn)評(píng)：此題是訓(xùn)練學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析與判斷能力，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力也有一定的幫助．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2月16日生效的“京都議定書(shū)”是為減少二氧化碳排放而制定的國(guó)際公約．某研究小組為監(jiān)測(cè)空氣中二氧化碳含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水（氨水是一種堿，具有堿的性質(zhì)）10ml并密封，然后在下列地點(diǎn)分別抽取空氣到50ml刻度處，堵住注射器吸入口，振蕩后，將注射器吸入口向上，小心將余氣排出．重復(fù)上述操作若干次（n），直至注射器內(nèi)溶液的紅色褪去．記錄數(shù)據(jù)如下表：
取樣地點(diǎn) 平均抽氣次數(shù)（n） 氣體CO2的含量（體積）
空曠的操場(chǎng)上 30 0.030%
在剛下課的教室里 20 ①
 
汽車(chē)流量較大的車(chē)站旁 15 ②
 
（1）已知抽氣次數(shù)與CO2的含量（體積）成反比，請(qǐng)計(jì)算并填寫(xiě)上表的①②兩個(gè)空格．
（2）這個(gè)實(shí)驗(yàn)中使紅色褪去的化學(xué)原理是：
 
．
（3）請(qǐng)?zhí)岢?個(gè)能降低空氣中二氧化碳含量，防止溫室效應(yīng)的可行措施：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類(lèi)材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開(kāi)發(fā)和利用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)?!--BA-->
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線(xiàn)：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱(chēng)）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ．列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：計(jì)算題

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：
（1）上表中n的數(shù)值為_(kāi)__________。
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（該問(wèn)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類(lèi)材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?U> _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
（2）金屬的開(kāi)發(fā)和利用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國(guó)古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)?U>_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _________ ．
上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線(xiàn)：
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
I．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%
III．列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廈門(mén) 題型：問(wèn)答題

2月16日生效的“京都議定書(shū)”是為減少二氧化碳排放而制定的國(guó)際公約．某研究小組為監(jiān)測(cè)空氣中二氧化碳含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水（氨水是一種堿，具有堿的性質(zhì)）10ml并密封，然后在下列地點(diǎn)分別抽取空氣到50ml刻度處，堵住注射器吸入口，振蕩后，將注射器吸入口向上，小心將余氣排出．重復(fù)上述操作若干次（n），直至注射器內(nèi)溶液的紅色褪去．記錄數(shù)據(jù)如下表：
取樣地點(diǎn) 平均抽氣次數(shù)（n） 氣體CO2的含量（體積）
空曠的操場(chǎng)上 30 0.030%
在剛下課的教室里 29 ①______
汽車(chē)流量較大的車(chē)站旁 15 ②______
（1）已知抽氣次數(shù)與CO2的含量（體積）成反比，請(qǐng)計(jì)算并填寫(xiě)上表的①②兩個(gè)空格．
（2）這個(gè)實(shí)驗(yàn)中使紅色褪去的化學(xué)原理是：______．
（3）請(qǐng)?zhí)岢?個(gè)能降低空氣中二氧化碳含量，防止溫室效應(yīng)的可行措施：______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案