（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：
（1）                              （1分）
（2）設：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為x
Fe2O3 +  3H2SO4 =  Fe2(SO4)3 +  3H2O
160       3×98
(20g－4g)   150g×x
 
X="0.098=9.8%"
答：該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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（10分）32.5g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應。計算：
① 可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
② 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③ 100g這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

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（1）KNO3屬于          （選填“復合肥料”、“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”）。
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（10連云港）實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應。求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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（10南昌市24）．(6分) 今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
 
（1）表中X的值為       ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為               g。

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(6分)某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11．4g該樣品中各成分的質(zhì)量。
      

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（10重慶江津24）鈣是人體中含量較高的常量元素之一，缺鈣可能導致幼兒及青少年發(fā)育不良，嚴重時還會患佝僂病。李明的父親為他買回一瓶補鈣保健品，他仔細閱讀了標簽上的說明（如圖）。為了驗證該保健品中碳酸鈣的含量，取出5片藥品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應）
（1）已知碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100，則鈣元素的相對原子質(zhì)量為____________。
（2）（6分）通過計算驗證：該保健品主要原料含量是否屬實（寫出計算過程）？
（3）（1分）李明按照說明服用一個月（30天），理論上吸收了鈣元素_____克。

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某課外活動小組，為了檢驗本地鋼鐵廠鋼產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質(zhì)不參加反應）。然后冷卻，稱量。反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0.34g。計算：
⑴生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵冶煉100噸這種生鐵，至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸。

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