Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+1=2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“l(fā)+l=2”的事實(shí)是（　　）

A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B．常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

C．常溫下，1g鋅與1g稀鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D．20℃，1g KNO₃飽和溶液中加入1g KNO₃固體能得到2g KNO₃溶液

Answer 1

分析：A、根據(jù)由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和進(jìn)行解答；
B、根據(jù)1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫進(jìn)行解答；
C、根據(jù)鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會減少進(jìn)行解答；
D、根據(jù)飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液進(jìn)行解答．

解答：解：
A、常溫下，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯誤；
B、常溫下，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫，故B正確；
C、常溫下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鋅與1g稀鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故C錯誤；
D、向20℃的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g；故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．