Question

科學(xué)實驗上測定有機物中碳元素和氫元素的含量，最常用的方法是燃燒分析法．即把已知量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在750℃左右，樣品全部被氧化為二氧化碳和水．實驗裝置如圖所示：
現(xiàn)把43.2g某碳?xì)浠�合物（其相對分子質(zhì)量為72），通過如圖所示裝置在氧氣中充分燃燒，當(dāng)分別稱量盛有濃硫酸和堿石灰（可以吸收酸性氣體）的兩個裝置時，發(fā)現(xiàn)它們的質(zhì)量依次增加了64.8g和132.0g，通過計算確定該碳?xì)浠�合物的化學(xué)式．

Answer 1

解：設(shè)該碳?xì)浠�合物的化學(xué)式為C_xH_y，（1）氫元素的質(zhì)量為64.8g××100%=7.2g，（2）碳元素的質(zhì)量為132.0g××100%=36g，則12x/y=36/7.2，所以x/y=5/12，則該碳?xì)浠�合物的化學(xué)式為C₅H₁₂．
答：通過計算確定該碳?xì)浠�合物的化學(xué)式為C₅H₁₂．
分析：（1）濃硫酸具有干燥劑的作用，可吸收水分．其增加了64.8g，則為水的質(zhì)量，則可求氫元素的質(zhì)量．
（2）堿石灰可以吸收酸性氣體，其增加了132.0g，則為二氧化碳的質(zhì)量，則可求碳元素的質(zhì)量．
（3）由碳、氫元素的質(zhì)量比，可計算確定該碳?xì)浠�合物的化學(xué)式．
點評：理解化學(xué)式中各元素的質(zhì)量計算，各元素的原子的相對原子質(zhì)量比也就是實際質(zhì)量的比．