Question

（9分）某化學實驗小組的同學對實驗室2瓶氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，為探究其成分進行了有關(guān)實驗。請你參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：             。
【實驗與探究】
（1）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
實驗一：取其中一瓶的少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。	實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。	則證明此瓶中猜想     成立。
實驗二：取另一瓶中的少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。	實驗過程中產(chǎn)生      。	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                      。

（2）為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)實驗二，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則此瓶中猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立。
小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈       性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進的是                               。
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)                    。

Answer 1

【猜想與假設(shè)】猜想Ⅲ： NaOH 和 Na₂CO₃   (1分)
【實驗與探究】
1.

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
		Ⅰ  (1分)
	白色沉淀（1分）	BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl（2分）

2.堿   滴加過量的氯化鋇溶液  (各1分)
【反思與交流】 CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O  (2分)

解析試題分析：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì)，其產(chǎn)物為碳酸鈉，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物；【實驗與探究】（1）碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以若沒有明顯現(xiàn)象，則該固體中沒有碳酸鈉，即只有氫氧化鈉，即猜想Ⅰ成立；氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，可以是酚酞變紅，所以為了防止碳酸鈉干擾實驗應(yīng)該將步驟二中的氫氧化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液溶液；【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
考點： 堿的化學性質(zhì)、溶液酸堿性的檢驗、化學方程式的書寫