Question

（2011?密云縣一模）星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明（如圖），并產(chǎn)生疑問(wèn)：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢？

回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小明和小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

	實(shí)驗(yàn)方案
小強(qiáng)	準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入燒杯中，又取來(lái)50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克．
小明	準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如圖所示），充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克．

（1）小強(qiáng)測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）小明測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）兩位同學(xué)又請(qǐng)來(lái)老師幫忙，老師選取另外一種測(cè)定方法經(jīng)反復(fù)測(cè)定結(jié)果都是96.3%，請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析一下兩位同學(xué)誰(shuí)的測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？

Answer 1

【答案】分析：（1）可根據(jù)參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量，通過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的2.0g，即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)一步求出碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足在于二氧化碳不會(huì)全部進(jìn)入氫氧化鈉溶液中．
解答：答：（1）解：根據(jù)題意知參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為25g×14.6%=3.65g．
設(shè)5.5g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73  
 x      3.65g

解之得：x=5.3g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96.4%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%      
（2）解：氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的2.0g，即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量．
設(shè)5.5g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44  
 x                2.0g

解之得：x=4.8g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈87.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.6%      
（3）對(duì)比結(jié)果可以發(fā)現(xiàn)小明的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏低，主要是由于生成的二氧化碳?xì)怏w不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，使二氧化碳的數(shù)據(jù)偏小，最后導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏�。�
故答案為：小明的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性實(shí)驗(yàn)題，涉及到了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與評(píng)價(jià)等，考查了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．