某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
          精英家教網(wǎng) 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
(1)上表三次實驗中,合金里的鐵與稀硫酸的質(zhì)量比為
 
時恰好完全反應.
(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)求該實驗中所使用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)先對比分析第一次和第二次的實驗數(shù)據(jù),可以分析出要產(chǎn)生0.4g的氫氣需要合金20g,所以在第三次試驗中產(chǎn)生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的,可以據(jù)此解答該題;
(2)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合鐵與稀硫酸反應的方程式可以計算出鐵的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可;
(3)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合鐵與稀硫酸反應的方程式可以計算出硫酸的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可.
解答:解:(1)第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完,第二次實驗中的酸一定過量;第三次實驗與前兩次實驗相比,合金質(zhì)量加倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,所以20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g,
設20g合金中鐵的質(zhì)量為x,80g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56  98         2
x   y        0.4g
56
x
=
98
y
=
2
0.4g

解得:x=11.2g   y=19.6g
所以合金里的鐵與稀硫酸的恰好完全反應時的質(zhì)量比為11.2g:80g=112:800=7:50
(2)合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為:
11.2g
20g
×100%=56%
(3)該實驗中所使用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
19.6g
80g
×100%=24.5%
答:(2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56%;
(3)求該實驗中所使用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%.
點評:本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力,增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 20
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
根據(jù)該同學的實驗,回答下列問題:((2)(3)要求寫出計算過程)
(1)上表三次實驗中,有一次恰好完全反應,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是
 
  g.
(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)第三次實驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),取該合金與稀硫酸反應,先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
實驗次數(shù)
項目
第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
(1)上表三次實驗中,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是
80
80
 g.
(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)求第三次實驗所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù).(精確至0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后分別進行了四次實驗,(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應)實驗數(shù)據(jù)如下表:
             實驗次數(shù)
項目
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 10 10
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 40 60 80 100
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.1 0.15 0.2 0.2
根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
(1)上表四次實驗中,第
次實驗合金里的鐵就已反應完?
(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2008-2009學年人教版九年級(下)第一次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g202020
所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
根據(jù)該同學的實驗,回答下列問題:((2)(3)要求寫出計算過程)
(1)上表三次實驗中,有一次恰好完全反應,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是______  g.
(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)第三次實驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.1%)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案