下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：
陰離子
陽離子		OH-NO3-Cl-SO42-
Na+溶溶溶溶
K+溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶
（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
（2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解：（1）氫氧化鈉和硝酸鋇兩種溶液交換成分后沒有沉淀、水、氣體生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以不能發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：不能；沒有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）；
（2）硫酸鋇為不溶于水的鹽，所以要生成硫酸鋇，那么反應(yīng)物中一個(gè)含硫酸根離子，一個(gè)含鋇離子；例如：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．
故答案為：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH等答案合理均可．
分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，兩種溶液交換成分后要生成水、氣體或沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生．
（2）要生成硫酸鋇，那么兩種反應(yīng)物中一個(gè)必須含硫酸根離子，可以是硫酸鉀或硫酸鈉，另一個(gè)必須含鋇離子，可以是氫氧化鋇、硝酸鋇或氯化鋇．
點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，要求我們熟練掌握復(fù)分解發(fā)生的條件，并能根據(jù)表中所給信息選擇物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、鋰元素（元素符號(hào)為Li）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿    性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
白色或固體或辣味或易溶于水
；
（2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，

陰離子
陽離子		 OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學(xué)式
CuSO4或Cu（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：
（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、鋰元素（元素符號(hào)為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
易溶于水的白色固體
．
（2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3
．
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：
（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？
（2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）．利用表中提供的信息回答下列問題（“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了）：
陰陽
離子		 OH- NO3- Cl-
Na+ 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶
Ag+ - 溶 不
H+ - 溶 溶
（1）NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)？
不能反應(yīng)
不能反應(yīng)
為什么？
沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（2）寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
．
（3）寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
．

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