為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取5g石灰石樣品放入燒杯中,將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)
次 數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g 15 15 15 15
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g 19.34 33.68 48.24 63.24
請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
(1)哪幾次反應(yīng)后,鹽酸有剩余
 

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡,過濾.求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=15克+5克-19.34克=0.66克,說明每加入15克鹽酸,放出二氧化碳的質(zhì)量為0.66克.第二次加入15克鹽酸后剩余物質(zhì)的質(zhì)量=30克+5克-0.66克×2═33.68克,說明符合題目信息,因此此時(shí)鹽酸無(wú)剩余.而第三次加入15g鹽酸,生成二氧化碳只有0.44g說明碳酸鈣此時(shí)完全反應(yīng),鹽酸有剩余,則第四次的鹽酸一點(diǎn)也不反應(yīng).所以第三、四次鹽酸剩余.
(2)以前三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為標(biāo)準(zhǔn)先求出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是1.76g,寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,然后計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)四次加入鹽酸的總質(zhì)量為60克,然后析出化學(xué)方程式并計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量,最后計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,第一次放出二氧化碳的質(zhì)量=15克+5克-19.34克=0.66克,說明每加入15克鹽酸,放出二氧化碳的質(zhì)量為0.66克.第二次加入15克鹽酸后剩余物質(zhì)的質(zhì)量=30克+5克-0.66克×2═33.68克,說明符合題目信息,因此此時(shí)鹽酸物剩余.而第三次加入15g鹽酸,生成二氧化碳只有0.44g說明碳酸鈣此時(shí)完全反應(yīng),鹽酸有剩余,則第四次的鹽酸一點(diǎn)也不反應(yīng).所以第三、四次鹽酸剩余.故答案為:三、四.
(2)根據(jù)(1)的分析可知,前二次30克鹽酸和碳酸鈣完全反應(yīng),二氧化碳的質(zhì)量=30克+5克-33.68克=1.32克,第三次15g鹽酸和碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈣有剩余產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量=0.44g.所以該反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的總量是1.32g+0.44g=1.76g.
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
x                   1.76g
100
44
x
1.76g

得:x=4g∴樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
4g
5g
×100%=80%.
(3)由(1)分析可知,每加入15克鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量為0.66克,所以加入60克鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量=0.66克×4═2.64克,設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為Y,生成氯化鈣的質(zhì)量為Z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100         111      44
Y            Z    2.64g
100
44
Y
2.64g

得:Y=6g
111
44
Z
2.64g

得:Z=6.66克
∴反應(yīng)后溶液(濾液)的質(zhì)量=60g+6g-2.64g=63.36g.
∴濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
6.66g
63.36g
×100%≈10.5%
答:(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;(3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%.
點(diǎn)評(píng):掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性,學(xué)會(huì)分析表格并從中得到一些信息的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取5 g石灰石樣品放入燒杯中,將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)

 

 

請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:

(1)哪幾次反應(yīng)后,鹽酸有剩余___________________________________________。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡,過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)


 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試(內(nèi)蒙古包頭卷)化學(xué) 題型:計(jì)算題

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取5 g石灰石樣品放入燒杯中,將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)

請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
(1)哪幾次反應(yīng)后,鹽酸有剩余___________________________________________。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡,過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:包頭 題型:問答題

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取5g石灰石樣品放入燒杯中,將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)
次 數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g 15 15 15 15
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g 19.34 33.68 48.24 63.24
請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
(1)哪幾次反應(yīng)后,鹽酸有剩余______.
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡,過濾.求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:內(nèi)蒙古自治區(qū)中考真題 題型:計(jì)算題

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取5g石灰石樣品放入燒杯中,將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水):
請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
(1)哪幾次反應(yīng)后,鹽酸有剩余_____________。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡,過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案