Question

（7分）下列物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)敘述回答問題：
（1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應(yīng)得到淺綠色溶液，則甲的化學(xué)式為          。
（2）乙為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。欲通過一步實(shí)驗(yàn)證明A、B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，需要加入的試劑是       。
（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應(yīng)可得到B，則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（4）已知上述物質(zhì)間存在下圖所示的關(guān)系（“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示反應(yīng)關(guān)系）。E、F的物質(zhì)類別相同，且F能與A溶液發(fā)生反應(yīng)，則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（5）若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質(zhì)，觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質(zhì)組合是          （填序號(hào)）。

①濃硫酸和水         ②鎂和稀鹽酸
③硝酸銨固體和水     ④氯化鈉固體和水
⑤氫氧化鈉固體和水   ⑥碳酸氫鈉和稀鹽酸

Answer 1

（1）Fe；（2）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O ；紫色石蕊溶液；（3）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（合理給分）；（5）①②⑤⑥.

解析試題分析：（1）甲為銀白色金屬，與溶液A反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵溶液，則甲的化學(xué)式Fe；（2）乙為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到，推測(cè)乙為氯化鈉，A、B兩種溶液可為氫氧化鈉和鹽酸，二者常溫下反應(yīng)生成氯化鈉和水；因?yàn)槎�種反應(yīng)物不一定恰好反應(yīng)，欲通過一步實(shí)驗(yàn)證明A、B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，需要加入的試劑是紫色石蕊試液，顯示不同的顏色加以確定；（3）固體C常用于改良酸性土壤，C為氫氧化鈣；C與D反應(yīng)可得到B，故D為碳酸鈉，B為氫氧化鈉，A為鹽酸；（4）結(jié)合圖示及已推出的物質(zhì)，可得E為氧化物-水；故F可為金屬氧化物如氧化鐵、氧化銅、氧化鎂等，與A鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；（5）C為氫氧化鈣，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減少，“變渾濁”是由不溶性物質(zhì)產(chǎn)生依次分析：①濃硫酸溶于水放熱，②鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，⑤氫氧化鈉固體溶于水放熱，能析出氫氧化鈣固體變渾濁；⑥碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，變渾濁；③硝酸銨固體和水與④氯化鈉固體和水均不能使石灰水變渾濁.  
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；中和反應(yīng)；氫氧化鈣的性質(zhì)；物質(zhì)的推斷