Question

【題目】為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）．

說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．

（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_____g．

（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）_____。

（3）某同學(xué)列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量＝（73+6﹣a）g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤_____．

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g，故答案為：73

（2）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 73

x （73×10%）g

解得 x =" 5.6g"

生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%

答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量。