Question

硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產(chǎn)品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖

（1）從硫酸廠的生產(chǎn)流程中不難發(fā)現(xiàn)，吸收塔中SO₂不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO₂的尾氣會造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成______；為了減少這種污染，對此生產(chǎn)流程可采取的措施是______（選填下列做法的序號）．
①杜絕用煤做燃料；②把工廠的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；④開發(fā)新能源； ⑤研究經(jīng)濟高效的回收SO₂的技術(shù)．
（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS₂+11O₂高溫2R+8SO₂，推斷爐渣的主要成分R的化學(xué)式是______
（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS₂）的利用率，在工業(yè)生產(chǎn)中，需要將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)的原因是什么？
（4）寫出接觸室發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其所屬的基本反應(yīng)類型
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用9%的濃硫酸來吸收，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水______g．
（7）濃硫酸具有強烈腐蝕性，生產(chǎn)時每個工人必須嚴(yán)格按照規(guī)程進(jìn)行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)酸雨的形成主要原因考慮；只要能做到減少二氧化硫的排放即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變計算；
（3）根據(jù)增大反應(yīng)速度的方法考慮；
（4）根據(jù)接觸室內(nèi)的反應(yīng)物考慮方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類考慮反應(yīng)類型；
（5）根據(jù)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)物考慮；
（6）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)不變列等式；
（7）根據(jù)濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法考慮．
解答：解：（1）形成酸雨的主要成分是二氧化硫，所以釋放的二氧化硫多了的最大危害是形成酸雨，做法中只要能做到減少二氧化硫的排放就行，①杜絕用煤做燃料是不現(xiàn)實的，因為新能源還沒有得到廣泛應(yīng)用；②把工廠的煙囪加高并不能減少二氧化硫的排放量，所以不可��；③用燒堿溶液吸收后再排放；④開發(fā)新能源； ⑤研究經(jīng)濟高效的回收SO₂的技術(shù)都可以減少二氧化硫的排放量，所以都可��；
（2）在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為：Fe→4個，O→22個，S→8個，反應(yīng)后不包括物質(zhì)R中，原子的種類和數(shù)目分別為：S→8個，O→16個，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得：2R中含有個4個Fe和6個O，所以R中含有2個Fe和3個O，化學(xué)式為Fe₂₃；
（3）反應(yīng)物的接觸面積大了，反應(yīng)的速度就快了，將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)，增大硫鐵礦與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分；
（4）接觸室內(nèi)的反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，反應(yīng)能生成三氧化硫，用觀察法配平，所以方程式是：2SO₂+O₂═2SO₃；反應(yīng)物是兩種生成物是一種，所以屬于化合反應(yīng)；
（5）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)物是三氧化硫和水，生成物是硫酸，所以方程式是：SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（6）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X則：100g×98%═（100g+X）×10%解得X=880g；
（7）濃硫酸沾到皮膚或衣服上先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
故答案為：（1）酸雨；③④⑤（2）Fe₂O₃； （3）增大硫鐵礦與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分；（4）2SO₂+O₂═2SO₃；化合反應(yīng)；（5）SO₃+H₂O═H₂SO₄；（6）880；（7）先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液．
點評：本題綜合性很強即考查了酸雨的形成，又考查了質(zhì)量守恒定律，還考查了溶液的稀釋問題，濃硫酸的腐蝕處理問題，題目設(shè)計合理，較為簡單．