某金屬溶于鹽酸有氣體放出,放入硫酸銅溶液中,溶液的質(zhì)量減少,該金屬是()


  1. A.
    Hg
  2. B.
    Zn
  3. C.
    Fe
  4. D.
    Ag
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【相關(guān)信息】①每隔1h,通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸.
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7>pH>5.6,偏酸性,這是因?yàn)?!--BA-->
 

②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于
 

③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)
 

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾.
①在濾液中滴加
 
溶液,溶液呈
 
色.證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量.
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想
 
正確.
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗10.00g Ba(OH)2溶液.該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為
 

實(shí)驗(yàn)反思:在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為
 

拓展延伸:利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會(huì)釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng).
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實(shí)驗(yàn)方案:
 

②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2006?綿陽)(1)市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通過查閱資料可知:
(CH2CHCl)n+
5n
2
O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值;HCl氣體極易溶于水,有刺鼻氣味,其水溶液即是鹽酸;鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀.
①通過點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺鼻氣味,這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的.
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)來探究塑料燃燒的產(chǎn)物.

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅,瓶內(nèi)壁有水霧
試紙變紅,瓶內(nèi)壁有水霧
,C、D兩瓶中發(fā)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出

(2)(10分,除第④小題2分外,其余每空1分)在裝潢、裝飾和書寫對(duì)聯(lián)時(shí),常用到一種“金粉”,已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末.三位同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn).
甲同學(xué):取少量“金粉”放入燃燒匙中,用酒精燈加熱,發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑,立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中,黑色粉末又恢復(fù)金黃色.
乙同學(xué):取少量“金粉”放入試管中,加入足量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生,始終有紅色固體不能溶解.
丙同學(xué):通過定量實(shí)驗(yàn)測得一些數(shù)據(jù),再計(jì)算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65.4.
綜合分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題:
①寫出與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷反應(yīng)類型.
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中金粉變黑:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
化合
化合
反應(yīng)
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
,
置換
置換
反應(yīng)
②假設(shè)“金粉”是純的黃金,在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到:甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
,乙
加鹽酸時(shí)無現(xiàn)象
加鹽酸時(shí)無現(xiàn)象

③在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,若把稀鹽酸換為AgNO3溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

④丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,至少應(yīng)該測量的一組數(shù)據(jù)是
ABC或ABD
ABC或ABD
(填下列選項(xiàng)的字母標(biāo)號(hào)).
A.“金粉”的質(zhì)量              B.“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C.反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量         D.反應(yīng)放出氣體的體積和密度.

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科目:初中化學(xué) 來源:化學(xué)教研室 題型:013

某金屬溶于鹽酸有氣體放出,放入硫酸銅溶液中,溶液的質(zhì)量減少,該金屬是(。

AHg              BZn              CFe              DAg

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011屆遼寧省錦州市中考化學(xué)模擬試卷 題型:推斷題

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【相關(guān)信息】①每隔1 h,通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:

測定時(shí)間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸。
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7> pH> 5.6,偏酸性,這是因?yàn)?u>  
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于  
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  。
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)  。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾。
①在濾液中滴加  溶液,溶液呈  色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想  正確。
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為  
【實(shí)驗(yàn)反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為  
【拓展延伸】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會(huì)釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng)。
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實(shí)驗(yàn)方案:  。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是  

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